Isi
Hukum gas ideal menetapkan bahwa volume yang ditempati oleh gas tergantung pada jumlah zat (gas) serta suhu dan tekanan. Suhu dan tekanan standar - biasanya disingkat dengan singkatan STP - adalah 0 derajat Celcius dan 1 atmosfer tekanan. Parameter gas penting untuk banyak perhitungan dalam kimia dan fisika biasanya dihitung di STP. Contohnya adalah untuk menghitung volume yang menempati 56 g gas nitrogen.
Kenali hukum gas yang ideal. Itu dapat ditulis sebagai: V = nRT / P. "P" adalah tekanan, "V" adalah volume, n adalah jumlah mol gas, "R" adalah konstanta gas molar dan "T" adalah suhu.
Catat konstanta gas molar "R". R = 8,314472 J / mol x K. Konstanta gas dinyatakan dalam Sistem Satuan Internasional (SI) dan, karenanya, parameter lain dalam persamaan gas ideal harus dalam satuan SI juga.
Konversi tekanan dari atmosfer (atm) ke Pascal (Pa) - unit SI - dengan mengalikannya dengan 101.325. Konversi dari derajat Celsius ke Kelvin - satuan SI untuk suhu - dengan menambahkan 273,15. Mengganti konversi ini dalam hukum gas ideal menghasilkan nilai RT / P yaitu 0,022414 meter kubik / mol di STP. Jadi, di STP, hukum gas ideal dapat ditulis V = 0,022414n.
Bagilah massa berat gas dengan massa molarnya untuk menghitung n - jumlah mol. Gas nitrogen memiliki massa molar 28 g / mol, jadi 56 g gas setara dengan 2 mol.
Lipat gandakan koefisien 0,022414 dengan jumlah mol untuk menghitung volume gas (dalam meter kubik) pada suhu dan tekanan standar. Dalam contoh kami, volume gas nitrogen adalah 0,022414 x 2 = 0,044828 meter kubik atau 44,828 liter.