Isi
- TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
- Tingkat Instan vs. Rata-Rata
- Ketergantungan Tarif Stoikiometri
- Tingkat Reaksi Positif
- Asumsi Tingkat Reaksi
- Penghitungan Angka Reaksi Secara Numerik
- Perhitungan Tingkat Grafis
Laju reaksi zat-zat kimia sangat bervariasi. Kuku bisa memakan waktu bertahun-tahun untuk berkarat, sedangkan bahan peledak meledak dalam seperseribu detik. Secara umum, laju reaksi melibatkan perubahan konsentrasi suatu zat selama periode waktu tertentu. Anda menghitung laju reaksi dengan membagi perubahan konsentrasi dengan waktu yang telah berlalu. Anda juga dapat menentukan laju reaksi secara grafis, dengan menemukan kemiringan kurva konsentrasi.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Untuk menghitung laju reaksi kimia, bagilah mol zat yang dikonsumsi atau diproduksi dengan jumlah detik yang dibutuhkan untuk menyelesaikan reaksi.
Tingkat Instan vs. Rata-Rata
Laju reaksi dapat berubah seiring waktu. Sebagai reaktan digunakan, misalnya, laju biasanya menurun. Jadi, Anda perlu membedakan antara laju reaksi sesaat, yaitu laju untuk sesaat yang diberikan, dan laju rata-rata, yang menentukan laju selama reaksi berlangsung.
Ketergantungan Tarif Stoikiometri
Laju reaksi untuk produk dan reaktan yang berbeda tergantung satu sama lain sesuai dengan stoikiometri reaksi. Ketika Anda menentukan laju untuk satu zat dalam suatu reaksi, menemukan tingkat untuk zat lain hanyalah masalah mengalikan rasio molar dengan laju zat yang dikenal. Misalnya, pertimbangkan pembakaran metana:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2HAI
Reaksi ini mengkonsumsi dua mol oksigen untuk setiap mol metana dan menghasilkan satu mol karbon dioksida dan dua air. Laju reaksi untuk oksigen dua kali lipat dari metana, tetapi laju untuk CO2 sama dengan metana.
Tingkat Reaksi Positif
Laju reaksi harus selalu berupa angka positif. Ketika Anda menghitung laju reaksi untuk suatu produk, laju positif datang secara alami, karena konsentrasi zat meningkat seiring waktu. Tetapi Anda mengalikan perhitungan reaktan dengan reaktan negatif (-1) agar hasilnya positif, karena konsentrasi reaktan berkurang seiring waktu.
Asumsi Tingkat Reaksi
Beberapa faktor lingkungan yang berbeda dapat mengubah laju reaksi, termasuk suhu, tekanan dan keberadaan katalis. Anda perlu mengetahui faktor-faktor ini saat melakukan perhitungan suku bunga. Dalam kondisi suhu dan tekanan standar (STP), Anda dapat mengasumsikan reaksi terjadi pada suhu kamar dan tekanan atmosfer standar.
Penghitungan Angka Reaksi Secara Numerik
Anda dapat mengekspresikan laju reaksi dalam satuan mol per liter per detik, atau mol × L-1 × s-1. Untuk menghitung laju reaksi, cukup bagilah mol zat yang diproduksi atau dikonsumsi dalam reaksi dan bagi dengan waktu reaksi dalam hitungan detik.
Misalnya, 0,2 mol asam hidroklorat dalam 1 liter air bereaksi dengan 0,2 mol natrium hidroksida, yang membentuk air dan natrium klorida. Reaksi ini memakan waktu 15 detik. Anda menghitung laju reaksi untuk asam klorida sebagai berikut:
.2 mol HCl ÷ 1 L = .2 mol per liter (mol × L-1 ).
.2 mol per liter ÷ 15 detik = .0133 mol × L-1 × s-1.
Perhitungan Tingkat Grafis
Anda dapat mengukur dan mencatat konsentrasi suatu produk atau reaktan selama suatu reaksi. Data ini biasanya menghasilkan kurva yang berkurang untuk reaktan dan peningkatan untuk produk. Jika Anda menemukan garis singgung pada titik mana pun di sepanjang kurva, kemiringan garis itu adalah laju sesaat untuk titik waktu itu dan untuk zat itu.