Isi
Sebuah atom adalah konstituen dasar materi yang terdiri dari inti bermuatan positif (inti) yang dikelilingi oleh awan elektron bermuatan negatif. Menurut definisi, atom adalah entitas netral karena muatan positif inti dibatalkan oleh muatan negatif awan elektron. Namun, keuntungan atau kerugian elektron dapat menyebabkan pembentukan ion, juga dikenal sebagai atom bermuatan.
Muatan Elemen
Unsur adalah contoh atom dengan jumlah tetap proton positif di dalam nukleus. Misalnya, natrium adalah unsur dengan 11 proton dalam nukleus dan 11 elektron. Contoh lain dari suatu unsur adalah karbon, yang memiliki enam proton di dalam nukleus dan enam elektron. Dalam kedua kasus, elemen-elemen ini memiliki muatan netral. Sebuah atom menjadi terisi ketika jumlah proton tidak sama dengan jumlah elektron. Misalnya, jika suatu elemen memiliki enam proton tetapi hanya lima elektron, muatan bersih elemen tersebut adalah +1. Sebaliknya, jika suatu elemen memiliki enam proton tetapi tujuh elektron, maka muatan bersih elemen tersebut adalah -1. Pada kenyataannya, semua elemen netral dalam keadaan alami mereka, dan keuntungan atau kerugian elektronlah yang menentukan muatannya.
Orbits of Elektron Di Sekitar Inti
Elektron yang mengelilingi atom hanya bisa duduk di kulit yang terdefinisi dengan baik. Setiap cangkang hanya dapat menampung jumlah elektron yang tetap, dan atom-atomnya lebih stabil ketika cangkang ini diisi. Adalah mungkin untuk memprediksi muatan atom mana yang akan diperoleh dengan melihat bagaimana elektron berada di sekitar atom. Kulit pertama atom hanya dapat menampung dua elektron, kulit kedua dapat menampung delapan elektron dan kulit ketiga dapat menampung 16 elektron. Jika cangkang kurang dari setengah penuh, maka lebih mudah bagi atom untuk kehilangan elektron agar menjadi lebih stabil. Dalam hal ini, atom menjadi ion positif. Atau, jika sebuah shell lebih dari setengah penuh, lebih mudah bagi atom untuk mendapatkan elektron agar menjadi lebih stabil. Ini mengarah ke ion negatif.
Contoh - Sodium
Sodium memiliki 11 elektron yang mengorbit nukleus. Dua kulit pertama dalam natrium penuh dan hanya satu elektron yang menempati kulit ketiga. Karena itu, natrium lebih mudah kehilangan elektron dan menjadi positif.