Konsentrasi mengukur jumlah senyawa terlarut (terlarut) dalam larutan. Konsentrasi molar yang umum digunakan, atau molaritas, mewakili jumlah mol zat terlarut dalam 1L (liter) larutan. Normalitas (dilambangkan sebagai "N") mirip dengan molaritas, tetapi mengacu pada jumlah ekuivalen kimia daripada mol. Misalnya, satu molekul asam sulfat, H2SO4, menghasilkan dua ion hidrogen dalam larutan, dan karenanya dapat bereaksi dengan dua molekul senyawa lain. Sebagai hasilnya, satu larutan molar H2SO4 akan memiliki normalitas 2. Sebagai contoh, hitung massa (dalam gram) H2SO4 dalam 240ml larutan 2,5 normal (N).
Temukan bobot atom unsur-unsur yang menyusun senyawa terlarut dari tabel periodik unsur-unsur tersebut (lihat Sumberdaya). Dalam contoh tersebut, bobot atom hidrogen (H), sulfur (S) dan oksigen (O) masing-masing adalah 1, 32 dan 16.
Ringkaslah bobot atom semua atom dalam molekul untuk menghitung massa molekulnya. Dalam contoh ini, massa molekul H2SO4 adalah (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98 g / mol.
Bagilah massa molekul dengan jumlah ion hidrogen yang dihasilkan selama pemisahan senyawa untuk menghitung kesetaraan massa senyawa. Dalam contoh, massa molekul H2SO4 harus dibagi 2, jadi 98/2 = 49g / setara. Perhatikan bahwa disosiasi H2SO4 mengikuti persamaan H2SO4 = 2H + SO4 (2-).
Bagilah volume larutan (dalam ml) dengan 1.000 untuk mengubahnya menjadi liter (L). Dalam contoh, 240ml akan dikonversi ke 0,24L.
Lipat gandakan normalitas dengan massa ekuivalen dan volume larutan (dalam L) untuk menghitung massa (dalam gram) senyawa terlarut. Dalam contoh ini, massa H2SO4 adalah 2,5 N x 49g / setara x 0,24L = 29,4g.