Isi
- Langkah 1: Konversikan g / m3 ke eq / m3
- Langkah 2: Temukan
- Langkah 3: Kalikan dengan 1.000
- Langkah 4: Selesaikan untuk Alkalinitas
- Langkah Bonus
Alkalinitas adalah lawan kimia dari keasaman. Sedangkan keasaman muncul sebagai pembacaan pH rendah dan mewakili kapasitas suatu zat untuk menyumbangkan proton, atau ion hidrogen (H +), alkalinitas muncul sebagai pH tinggi dan menandakan kapasitas suatu zat untuk menerima proton.
Ada berbagai metode untuk menghitung alkalinitas. Yang digunakan di sini menggunakan disosiasi asam karbonat, H2BERSAMA3, dan persamaan:
= + 2 + - ,
dimana ion penyusunnya adalah biokarbonat, karbonat, hidroksida dan hidrogen.
Dalam masalah seperti itu, Anda mendapatkan konsentrasi ion dalam g / m3.
Langkah 1: Konversikan g / m3 ke eq / m3
Pada langkah ini, bagilah konsentrasi baku bikarbonat, karbonat, dan hidroksida dengan nilai EW mereka, yang berasal dari massa molekulnya. Ini menghasilkan konsentrasi ion-ion ini dalam eq / m3. Nilai-nilai ini masing-masing adalah 61, 30 dan 17. Misalnya, diberikan:
= 488 g / m3, = 20 g / m3, dan = 0,17 g / m3,
bagi dengan 61, 30 dan 17 untuk mendapatkan
8, 0,67, dan 0,01 eq / m3.
Langkah 2: Temukan
Langkah ini membutuhkan mengetahui bahwa = Kw = konstanta sama dengan 10-14. Anda juga harus terlebih dahulu membagi nilai terhitung dari Langkah 1 dengan 1.000 untuk mengkonversi konsentrasi ke unit yang sesuai untuk langkah ini. Dalam hal ini, 0,01 ÷ 1.000 = 10-5.
Jadi = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
Langkah 3: Kalikan dengan 1.000
Ini mengembalikan unit ke persamaan / m3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
Langkah 4: Selesaikan untuk Alkalinitas
= 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 eq / L
Langkah Bonus
Untuk menemukan alkalinitas dalam bentuk mg / L kalsium karbonat, ukuran alkalinitas yang umum digunakan, kalikan dengan 50.000:
8,68 eq / L × 50.000 mg / eq = 434 mg / L sebagai CaCO3