Pepatah lama seperti suka larut berasal dari memahami karakter molekul polar atau non-polar. Polaritas molekul meningkat dari elektronegativitas atom dalam molekul dan penempatan spasial atom. Molekul simetris adalah non-polar tetapi karena simetri molekul berkurang, molekul menjadi lebih polar. Ikatan kovalen berbagi elektron antara atom dengan bagian elektron yang lebih besar yang berada lebih dekat dengan atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi.
Tentukan apakah molekulnya ionik atau kovalen. Molekul ionik adalah kutub ketika dilarutkan dalam larutan. Molekul ionik melepaskan atau menerima elektron dari atom lain dalam molekul.
Identifikasi atom-atom molekul dan jenis ikatan di antara mereka. Ikatan kovalen antara atom dalam molekul akan menentukan orientasi spasial atom dan penting ketika menentukan daerah muatan.
Temukan elektronegativitas relatif dari atom-atom dalam molekul. Kecenderungan elektronegativitas meningkat saat Anda bergerak ke sudut kanan atas.
Hasilkan panah di sepanjang setiap ikatan yang menunjukkan ujung positif dan negatif dari ikatan dan panjang panah sebanding dengan perbedaan antara elektronegativitas. Ini adalah dipol molekul.
Pastikan bahwa setiap ikatan dalam molekul berorientasi dengan benar berdasarkan ikatan yang terlibat. Ikatan tunggal berorientasi pada 109,5 derajat dalam bentuk tetrahedron, atom ikatan ganda memiliki ikatan pada 120 derajat dengan orientasi segitiga planar dan ikatan rangkap tiga adalah garis planar dengan sudut ikatan 180 derajat. Contohnya adalah karbon tetraklorida, air dan karbon monoksida.
Jumlah dipol individu dalam molekul untuk menentukan dipol keseluruhan molekul. Dalam molekul seperti karbon dioksida, ada dua dipol yang berasal dari atom karbon dan mengarah ke atom oksigen.Dipol ini berorientasi 180 derajat terpisah dan besarnya persis sama, menghasilkan molekul yang non-polar. Sebaliknya, molekul air memiliki orientasi tetrahedral dengan dipol yang menunjuk dari atom hidrogen menuju atom oksigen dan memiliki panjang yang sama. Dua dipol lain ada di antara atom oksigen dan dua pasangan elektron bebas, yang menunjuk jauh dari atom oksigen menuju sudut-sudut tetrahedron yang tersisa. Karena semua titik dipol dalam satu arah, molekulnya polar.
Klasifikasi setiap molekul sebagai polar atau non-polar berdasarkan ukuran dipol molekulnya. Semakin besar dipol molekul, semakin dekat molekul dengan sisi kutub skala klasifikasi.