Isi
- TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
- Arti pH dan pOH
- Menghitung pH
- Menghitung pOH
- Menambahkan pH dan pOH
Sebagai siswa kimia, salah satu keterampilan dasar yang Anda pelajari adalah bagaimana menghitung pH dan pOH asam dan basa. Konsep dan perhitungan tidak sulit jika Anda terbiasa dengan logaritma dan konsentrasi solusi.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Untuk menghitung pH = - log (H3O+ konsentrasi ion). Perhitungan untuk pOH adalah - log (OH- konsentrasi ion).
Arti pH dan pOH
Untuk asam dan basa, konsentrasi larutan melibatkan angka yang dapat berubah pada rentang nilai yang luas - lebih dari satu juta hingga satu. Tidak seperti kebanyakan unit, yang linier, pH dan pOH keduanya didasarkan pada logaritma (basis 10) yang umum, memungkinkan Anda mengekspresikan nilai dalam satu atau dua digit yang jika tidak akan menjangkau banyak urutan besarnya. Meskipun ini mulai terbiasa, kekompakan unit pH dan pOH nyaman dan menghemat waktu dan kebingungan. Unit pH menunjukkan keasaman, di mana jumlah yang lebih kecil berarti konsentrasi H3O yang lebih besar+ (Hidronium) ion, dan berkisar dari lebih dari 14 (sangat basa) hingga bilangan negatif (sangat asam; bilangan negatif ini digunakan terutama untuk tujuan akademik). Pada skala ini, air deionisasi memiliki pH 7. Skala pOH sangat mirip dengan pH, tetapi terbalik. Ia menggunakan sistem penomoran yang sama dengan pH, tetapi mengukur OH- ion. Pada skala ini, air memiliki nilai yang sama (7), tetapi Anda akan menemukan basa di ujung bawah dan asam di ujung atas.
Menghitung pH
Untuk menghitung pH dari konsentrasi molar asam, ambil log umum H3O+ konsentrasi ion, dan kemudian dikalikan dengan -1: pH = - log (H3O+). Sebagai contoh, berapakah pH larutan asam klorida (HCl) 0,1 M, dengan anggapan bahwa asam dipisahkan sepenuhnya menjadi ion-ion dalam larutan? Konsentrasi H3O+ ion adalah 0,1 mol per liter. pH = - log (.1) = - (- 1) = 1.
Menghitung pOH
Perhitungan untuk pOH mengikuti aturan yang sama seperti untuk pH, tetapi menggunakan konsentrasi OH- ion: pOH = - log (OH-). Misalnya, cari pOH larutan 0,02 M natrium hidroksida (KOH). Konsentrasi OH- ion adalah 0,02 mol per liter. pOH = - log (.02) = - (- 1.7) = 1.7.
Menambahkan pH dan pOH
Ketika Anda menghitung pH dan pOH dari larutan yang diberikan, angka-angkanya selalu bertambah hingga 14. Misalnya, pH dan pOH air adalah 7, dan 7 + 7 = 14. Solusi natrium hidroksida 0,02 M dalam contoh di atas akan memiliki pH 12,3. Ini berarti, jika Anda tahu pH, Anda dapat mengurangi dari 14 untuk menemukan pOH, dan sebaliknya.