Isi
Entropi sistem kimia tergantung pada energinya dan multiplisitasnya, atau berapa banyak cara atom dan molekulnya dapat diatur. Dengan menambahkan pengaturan atau energi baru, Anda meningkatkan entropi. Sebuah berlian, misalnya, memiliki entropi rendah karena struktur kristal memperbaiki atom-atomnya di tempatnya. Jika Anda menghancurkan berlian, entropi meningkat karena kristal asli, tunggal menjadi ratusan bagian kecil yang dapat disusun ulang dengan berbagai cara.
Contoh dari Kimia
Kayu bakar menggambarkan peningkatan entropi. Kayu dimulai sebagai benda tunggal yang padat. Api menghabiskan kayu, melepaskan energi bersama dengan karbon dioksida dan uap air, dan meninggalkan tumpukan abu. Atom-atom dalam uap dan gas bergetar dengan penuh semangat, menyebar di awan yang terus mengembang. Melarutkan garam dalam air adalah contoh lain dari peningkatan entropi; garam dimulai sebagai kristal tetap, dan air memecah atom natrium dan klorin dalam garam menjadi ion yang terpisah, bergerak bebas dengan molekul air. Sepotong es memiliki entropi rendah karena molekulnya beku di tempatnya. Tambahkan energi panas dan peningkatan entropi. Es berubah menjadi air, dan molekul-molekulnya bergerak seperti popcorn di dalam popper.