Isi
- Bilangan Oksidasi
- Keelektronegatifan
- Bilangan Elektronegativitas dan Oksidasi
- Tren dalam Elektronegativitas
Angka oksidasi mencerminkan muatan hipotesis atom dalam senyawa. Sementara ion memiliki muatan listrik aktual, atom molekuler tidak perlu memiliki muatan. Namun, mereka dapat menarik elektron dalam molekul dengan cara yang tidak seimbang. Bilangan oksidasi mencerminkan kecenderungan ini, dan elektronegativitas membantu menentukan atom mana yang menarik elektron dalam molekul.
Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi bisa positif, negatif atau nol. Jumlah oksidasi nol dikaitkan dengan elemen murni dalam keadaan dasarnya. Jika bilangan oksidasi suatu atom adalah positif, atom tersebut memiliki lebih sedikit elektron daripada keadaan dasarnya. Jika bilangan oksidasi suatu atom adalah negatif, atom tersebut memiliki jumlah elektron yang lebih besar daripada keadaan dasarnya.
Keelektronegatifan
Elektronegativitas menggambarkan kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan kimia. Elemen dengan elektronegativitas besar memberikan tarikan yang lebih besar pada elektron daripada elemen dengan elektronegativitas kecil. Pada akhirnya, perbedaan keelektronegatifan antara atom dalam suatu senyawa dapat membantu menentukan sifat ikatan senyawa. Ketika perbedaan keelektronegatifan adalah antara nol dan 0,4, ikatan antara atom adalah kovalen. Ketika perbedaan keelektronegatifan adalah 1,8 atau lebih, ikatan itu bersifat ionik. Ketika perbedaan keelektronegatifan adalah antara 0,5 dan 1,7, ikatannya adalah kovalen polar.
Bilangan Elektronegativitas dan Oksidasi
Karena elektronegativitas menentukan distribusi elektron dalam molekul, itu juga dapat membantu Anda menentukan bilangan oksidasi. Misalnya, pertimbangkan molekul air. Atom oksigen memiliki keelektronegatifan 3,5, sedangkan setiap atom hidrogen memiliki keelektronegatifan 2,2. Karena itu, molekul ini polar, dan atom oksigen menarik elektron menjauh dari atom hidrogen. Ketidakseimbangan ini tercermin dalam bilangan oksidasi. Oksigen dalam molekul air memiliki bilangan oksidasi -2, sedangkan setiap atom hidrogen memiliki bilangan oksidasi +1. Secara umum, atom dengan elektronegativitas lebih besar akan memiliki bilangan oksidasi negatif, dan atom dengan elektronegativitas lebih kecil akan memiliki bilangan oksidasi positif.
Tren dalam Elektronegativitas
Keelektronegatifan unsur-unsur pada tabel periodik umumnya meningkat saat Anda bergerak secara horizontal melintasi tabel dan menurun saat Anda bergerak vertikal ke bawah tabel. Periodisitas elektronegativitas membantu menentukan tren dalam bilangan oksidasi. Sebagai contoh, elemen-elemen yang lebih dekat ke tepi kanan tabel cenderung memiliki bilangan oksidasi negatif karena keelektronegatifannya yang lebih tinggi. Sebaliknya, unsur-unsur di sisi kiri tabel cenderung memiliki bilangan oksidasi positif karena keelektronegatifannya lebih rendah.