Isi
- TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
- Apa itu Energi Ionisasi?
- Energi Ionisasi dan Tabel Periodik
- Membandingkan Energi Ionisasi
Ketika berbicara tentang kimia, sulit untuk membayangkan gambar yang lebih akrab daripada inti proton dan neutron yang dikelilingi oleh elektron dalam orbitalnya. Jika Anda perlu membandingkan energi ionisasi untuk elemen yang berbeda, pemahaman tentang struktur atom ini adalah titik awal yang bagus.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Jumlah energi yang diperlukan untuk kehilangan satu elektron dari satu mol atom fase gas disebut energi ionisasi unsur. Ketika melihat tabel periodik, energi ionisasi umumnya berkurang dari atas ke bawah grafik dan meningkat dari kiri ke kanan grafik.
Apa itu Energi Ionisasi?
Untuk setiap atom, energi ionisasi (kadang-kadang disebut potensial ionisasi) adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk menjatuhkan satu elektron dari satu mol atom fase gas. Penghapusan satu elektron dari atom netral membuat Anda memiliki ion bermuatan positif dari elemen, yang disebut kation, ditambah elektron yang hilang.
Banyak elemen dapat kehilangan lebih dari satu elektron, sehingga pembentukan kation 1+ sebenarnya adalah energi ionisasi pertama sedangkan kehilangan elektron selanjutnya membentuk kation 2+ atau kation 3+ (atau lebih) dan merupakan energi ionisasi kedua dan energi ionisasi ketiga, masing-masing.
Energi ionisasi pertama menghilangkan elektron yang paling longgar dari atom netral, dan jumlah proton yang memberikan gaya tarik pada elektron yang tersisa tidak berubah. Ini berarti bahwa melepaskan elektron kedua akan lebih sulit dan membutuhkan lebih banyak energi. Oleh karena itu, energi ionisasi kedua akan selalu bernilai lebih besar daripada energi ionisasi pertama. Para ilmuwan mengungkapkan energi ionisasi dalam joule atau volt elektron.
Energi Ionisasi dan Tabel Periodik
Adalah mungkin untuk melihat tabel periodik dan memperhatikan tren energi ionisasi. Secara umum, energi ionisasi selalu berkurang ketika Anda bergerak dari atas grafik ke bawah grafik dan meningkat ketika Anda bergerak dari sisi kiri grafik ke sisi kanan grafik. Ini berarti bahwa elemen helium (He), yang merupakan elemen paling atas di sisi paling kanan dari tabel periodik, memiliki energi ionisasi yang jauh lebih tinggi daripada elemen francium (Fr), yang berada di bagian bawah kolom pertama pada sisi kiri tabel periodik.
Alasan di balik tren ini sangat mudah. Elemen-elemen di dekat bagian bawah tabel periodik memiliki jumlah orbital yang lebih besar. Ini berarti bahwa elektron terluar lebih jauh dari nukleus dan karenanya lebih mudah hilang, menghasilkan energi ionisasi yang lebih rendah. Elektron dari unsur-unsur di sisi kiri tabel periodik juga sedikit lebih mudah hilang karena unsur-unsur tersebut memiliki lebih sedikit proton. Sebagai contoh, hidrogen (H) di sisi paling kiri dari tabel periodik hanya mengandung satu proton sedangkan helium (He) di sisi paling kanan dari tabel periodik mengandung dua proton. Proton kedua ini meningkatkan gaya tarik yang terikat pada elektron helium, sehingga energi ionisasi lebih tinggi.
Membandingkan Energi Ionisasi
Memahami energi ionisasi penting karena mencerminkan kemampuan elemen untuk berpartisipasi dalam beberapa reaksi kimia atau membentuk beberapa senyawa. Jika Anda harus menentukan elemen mana dari daftar yang memiliki energi ionisasi tertinggi, temukan penempatan elemen pada tabel periodik. Ingat bahwa elemen di dekat bagian atas tabel periodik dan lebih jauh ke kanan tabel periodik memiliki energi ionisasi yang lebih tinggi. Anda dapat dengan mudah menemukan tabel periodik yang mencantumkan energi ionisasi individu untuk setiap elemen untuk membantu Anda dalam tugas ini.