Isi
- Elemen Representatif dan Tata Letak Tabel Periodik
- Signifikansi dari Tata Letak
- Daftar Elemen Representatif di Blok S
- Daftar Elemen Representatif di Blok P.
- Penggunaan Tabel Periodik
Tabel Periodik Unsur-Unsur seperti yang dikenal saat ini dikembangkan oleh ahli kimia Rusia Dmitri Mendeleev dan pertama kali disajikan dalam kimia Jerman prima Zeitschrift Chemie pada tahun 1869. Mendeleev pada awalnya menciptakan "Sistem Berkala" dengan menulis properti unsur-unsur ke dalam potongan-potongan. kartu dan mengaturnya dalam rangka meningkatkan berat atom. Mendeleev juga menentukan bahwa massa atom relatif dari beberapa elemen salah dihitung. Dengan mengoreksi ini, ia dapat menempatkan elemen ke tempat yang benar di atas meja. Mendeleev juga meninggalkan tempat untuk elemen yang belum ditemukan. Pada Juni 2010, tabel periodik berisi 118 elemen yang dikonfirmasi.
Pada tabel periodik elemen, kolom elemen menentukan grup elemen yang berbagi banyak properti umum. Ada dua kelompok dalam tabel periodik. Set pertama adalah elemen Grup A dan juga dikenal sebagai elemen representatif. Set kedua adalah elemen Grup B dan juga dikenal sebagai logam transisi. Elemen representatif adalah elemen paling melimpah di muka bumi.
Elemen Representatif dan Tata Letak Tabel Periodik
Pada Tabel Periodik Unsur, elemen disusun dalam kolom yang dikenal sebagai "grup, " dan baris yang dikenal sebagai "periode. " Grup berisi elemen dengan properti serupa yang memiliki susunan elektron yang sama di kulit terluarnya, yang dikenal sebagai "elektron valensi, " yang menentukan sifat-sifat elemen dan reaktivitas kimianya, dan bagaimana ia akan mengambil bagian dalam ikatan kimia. Angka Romawi di atas setiap kelompok menentukan jumlah elektron valensi yang biasa.
Grup selanjutnya dibagi menjadi Elemen Representatif dan Logam Transisi. Grup 1A dan 2A di sebelah kiri dan 3A hingga 8A di sebelah kanan diklasifikasikan sebagai Elemen Perwakilan, sedangkan elemen-elemen di antaranya diklasifikasikan sebagai Logam Transisi. Elemen Representatif juga dikenal sebagai "Grup A, " "S dan P Blok Elemen, " atau "Elemen Grup Utama. "
Signifikansi dari Tata Letak
Tata letak tabel periodik menunjukkan sifat kimia berulang. Unsur-unsur terdaftar dalam urutan peningkatan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom) dan disusun sedemikian rupa sehingga unsur-unsur dengan sifat yang serupa jatuh ke dalam kolom yang sama. Elemen-elemen dicantumkan dengan, di antara informasi lainnya, simbol unsurnya, nomor atom, dan massa atom.
Daftar Elemen Representatif di Blok S
Elemen Blok S atau elemen dalam kolom 1A dan 2A di sebelah kiri tabel periodik meliputi Hidrogen (H), Lithium (Li), Sodium (Na), Kalium (K). Rubidium (Rb), Cesium (Cs), Francium (Fr), Berilium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) dan Radium (Ra).
Daftar Elemen Representatif di Blok P.
Elemen Blok P atau elemen dalam kolom 3A hingga 8A di sebelah kanan tabel periodik meliputi Boron (B), Aluminium (Al), Gallium (Ga), Indium (Dalam), Talium (Tl), Karbon (C), Silikon (Si), Germanium (Ge), Timah (Sn), Timbal (Pb), Ununquadium (Uuq), Nitrogen (N), Fosfor (P), Arsen (As), Antimon (Sb), Bismut (Bi), Oksigen (O), Sulfur (S), Selenium (Se), Tellurium (Te), Polonium (Po), Fluoride (F), Klorin (Cl), Brom (Br), Yodium (I), Astatin (At), Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) dan Radon (Rn).
Penggunaan Tabel Periodik
Salah satu kegunaan utama tabel periodik adalah untuk memprediksi sifat kimia suatu elemen berdasarkan lokasinya. Mendeleev menggunakan tren dalam mejanya untuk memprediksi sifat-sifat lima elemen yang belum ditemukan pada saat ia membangun mejanya. Ukuran atom, kemampuan untuk membentuk ikatan kimia, dan energi yang dibutuhkan untuk menghilangkan elektron semuanya berkurang ketika seseorang bergerak dari kiri ke kanan melintasi suatu periode dan meningkat ketika seseorang bergerak ke bawah kolom.