Isi
Hasil teoritis adalah jumlah produk yang dibuat oleh reaksi kimia, asalkan tidak ada reaktan yang terbuang dan reaksi sepenuhnya selesai. Mengetahui hasil teoritis membantu menentukan efisiensi reaksi. Ini penting untuk diketahui di tingkat mana pun, mulai dari mahasiswa kimia pemula hingga ahli kimia industri yang berupaya memaksimalkan keuntungan. Perhitungan hasil teoritis dasar dimulai dengan persamaan reaksi kimia, memperhitungkan jumlah molar reaktan dan produk, dan menentukan apakah cukup setiap reaktan hadir sehingga mereka semua habis.
Langkah 1
Tentukan jumlah mol setiap reaktan. Untuk padatan, bagilah massa reaktan yang digunakan dengan berat molekulnya. Untuk cairan dan gas, kalikan volumenya dengan densitas lalu bagilah dengan berat molekul.
Langkah 2
Lipat gandakan berat molekul dengan jumlah mol dalam persamaan. Reaktan yang memiliki jumlah mol terkecil adalah pereaksi pembatas.
Langkah 3
Hitung hasil mol teoritis dengan menggunakan persamaan kimia. Gandakan perbandingan antara pereaksi pembatas dan produk dengan jumlah mol pereaksi pembatas yang digunakan dalam percobaan. Misalnya, jika persamaan Anda adalah 4Al + 3O2 menghasilkan 2 Al2O3, dan Al adalah reagen pembatas Anda, Anda akan membagi jumlah mol Al yang digunakan oleh dua karena dibutuhkan empat mol Al untuk membuat dua mol Al2O3, rasio dua untuk satu.
Langkah 4
Lipat gandakan jumlah mol produk dengan berat molekul produk untuk menentukan hasil teoritis. Misalnya, jika Anda membuat 0,5 mol Al2O3, berat molekul Al2CO3 adalah 101,96 g / mol, sehingga Anda akan mendapatkan 50,98 gram sebagai hasil teoretis.