Isi
Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan dihasilkan dari penambahan asam. Asam kuat memberikan konsentrasi ion hidrogen yang lebih tinggi daripada asam lemah, dan dimungkinkan untuk menghitung konsentrasi ion hidrogen yang dihasilkan baik dari mengetahui pH atau dari mengetahui kekuatan asam dalam suatu larutan. Memecahkan dengan pH yang diketahui lebih mudah daripada menyelesaikan dari konstanta disosiasi asam dan konsentrasi awal.
Mengatasi pH atau pOH yang Diketahui
Periksa untuk menentukan apakah informasi yang diberikan mengandung pH atau pOH larutan.
Hitung konsentrasi ion hidrogen dengan mengambil 10 pangkat dari pH negatif. Misalnya, untuk larutan pH 6,5, konsentrasi ion hidrogen akan menjadi 1 * 10 ^ -6,5, yang sama dengan 3,16 * 10 ^ -7. Para ilmuwan telah mendefinisikan pH sebagai jalan pintas logaritmik untuk konsentrasi ion hidrogen. Ini berarti pH sama dengan logaritma negatif dari konsentrasi ion hidrogen.
Kurangi pOH dari 14 (pH dan pOH selalu tambahkan hingga 14) untuk sampai pada pH, jika dihadapkan dengan angka pOH saja, maka selesaikan perhitungan di atas, karena pOH adalah logaritma negatif dari konsentrasi ion OH dalam larutan. .
Solving From Acid Dissociation Constant (Ka) dan Jumlah
Terjemahkan dari gram ke mol, jika perlu, dengan menggunakan massa molar asam. Clackamas Community College menawarkan tutorial hebat tentang cara melakukan ini (lihat Sumberdaya). Setiap siswa kimia harus yakin untuk memahami konversi unit dan berlatih dengan mereka secara konsisten.
Temukan konsentrasi molar asam dengan menghitung mol dibagi dengan liter: misalnya, 0,15 mol asam dalam 100 mL akan sama dengan 0,15 dibagi 0,100, yang sama dengan solusi 1,5 M.
Gunakan konsentrasi asam asli sebagai konsentrasi ion hidrogen untuk asam kuat dalam larutan: semua asam terionisasi. Berikut ini adalah satu-satunya asam kuat: HCl (hidroklorik), HBr (hidrobromik), HI (hidroodik), H2SO4 (sulfur), asam HNO3 (nitrat) dan HClO4 (perchloric).
Gunakan konstanta disosiasi asam dan kalkulator untuk menemukan konsentrasi ion hidrogen untuk asam lemah. Tuliskan persamaan ini: Ka = (*) / di mana konsentrasi asam pada kesetimbangan, adalah konsentrasi ion hidrogen, adalah konsentrasi basa konjugat atau anion, yang akan sama dengan dan Ka adalah konstanta disosiasi asam .
Masukkan nilai yang diketahui untuk Ka. Persamaannya kemudian terlihat seperti ini: Ka = x ^ 2 / Sekarang, karena asam membelah menjadi ion, konsentrasi molar masing-masing ion pada kesetimbangan sama dengan jumlah yang sama yang hilang dari asam asli. Jadi persamaan itu sama dengan: Ka = x ^ 2 / (Konsentrasi asli minus x).
Ubah ini menjadi persamaan kuadrat: X ^ 2 + Ka x - (konsentrasi asli * Ka) = 0 Gunakan rumus kuadrat untuk menyelesaikan nilai akhir x.