Isi
Elektron berputar di sekitar atomnya dalam orbit. Dalam teori ikatan valensi, orbital atom dari satu atom dapat tumpang tindih dengan orbital atom lain untuk membentuk molekul, menciptakan orbital hibrida baru. Fenomena ini dikenal sebagai hibridisasi. Menentukan hibridisasi molekul dapat membantu mengidentifikasi bentuk dan strukturnya. Sebagai contoh, banyak molekul mengendap dalam bentuk yang meminimalkan jumlah tolakan antara atom dan elektron, menciptakan bentuk yang membutuhkan energi sesedikit mungkin untuk mempertahankannya. Mengetahui jenis bentuk molekul akan mengambil ketika hibridisasi membantu para peneliti lebih memahami bagaimana molekul itu dapat berinteraksi dengan orang lain. Hibridisasi mempengaruhi jenis ikatan yang dapat dibuat molekul.
Menghitung Hibridisasi
Tentukan jenis-jenis ikatan dalam molekul dengan terlebih dahulu menggambar struktur kimia molekul. Secara khusus, perhatikan jumlah ikatan tunggal, rangkap, dan rangkap tiga yang dibuat oleh masing-masing atom. Sebagai contoh, sebuah molekul karbon dioksida memiliki dua ikatan rangkap. Molekul dapat direpresentasikan sebagai O = C = O, di mana setiap atom oksigen menciptakan ikatan rangkap dengan karbon pusat.
Hibridisasi didefinisikan dalam istilah orbital sp. S dan p adalah cara untuk menunjukkan bentuk jalur orbit yang dilalui elektron. Untuk orbital s, jalurnya kira-kira bundar. Untuk orbital p, bentuk lintasan lebih seperti halter, dengan elektron yang ada terutama di salah satu dari dua daerah daripada di orbit melingkar.
Tentukan masing-masing atom hibridisasi menggunakan jenis ikatan yang ada. Adanya ikatan rangkap tidak menunjukkan hibridisasi sp3. Atom dengan ikatan rangkap tunggal memiliki hibridisasi sp2. Atom dengan dua atau lebih ikatan rangkap, atau dengan ikatan rangkap tiga, memiliki hibridisasi sp.
Atom karbon dalam CO2 memiliki dua ikatan rangkap, satu dengan masing-masing atom oksigen. Oleh karena itu, hibridisasi karbon adalah sp.
Tentukan hibridisasi untuk atom-atom lain dalam molekul. Setiap atom oksigen dalam CO2 memiliki ikatan rangkap tunggal dengan karbon. Karena itu hibridisasi masing-masing oksigen adalah sp2.
Temukan hibridisasi keseluruhan molekul dengan menentukan atom pusat. Dalam kasus CO2, karbon adalah atom pusat. Karena karbon memiliki hibridisasi sp, maka hibridisasi keseluruhan molekul adalah sp.