Isi
Suatu larutan adalah campuran senyawa dimana salah satu dari mereka - zat terlarut - didistribusikan di seluruh yang lain, yang dikenal sebagai pelarut. Pelarut selalu merupakan senyawa yang membentuk bagian terbesar dari campuran, dan dalam sebagian besar situasi dunia nyata, pelarutnya adalah air. Sifat-sifat larutan berubah dengan konsentrasi zat terlarut, sehingga ahli kimia membutuhkan unit konsentrasi untuk mengukurnya. Unit konsentrasi yang paling penting adalah molaritas, yaitu jumlah mol zat terlarut per liter larutan. Molaritas dilambangkan dengan huruf kapital M, dan M dalam kimia berarti sebagai berikut:
Molaritas (M) = (mol zat terlarut) ÷ (liter larutan).
Untuk menghitung jumlah mol zat terlarut, Anda memerlukan dua informasi, yang mungkin harus Anda simpulkan dari data lain. Yang pertama adalah rumus kimia zat terlarut, dan yang kedua adalah massa zat terlarut. Anda kemudian menghitung molaritas dengan mengukur volume larutan, mengubahnya menjadi liter dan membagi angka ini menjadi jumlah mol.
Apa itu Tahi Lalat?
Samping hewan berbulu berbulu ke samping, tahi lalat adalah salah satu unit pengukuran pusat dalam kimia. Ini didasarkan pada nomor Avogadros, yaitu 6,02 x 1023. Ini adalah jumlah atom dalam sampel karbon-12 yang beratnya persis 12.000 gram. Jumlah partikel yang sama dari senyawa lain adalah satu mol senyawa itu. Satu mol senyawa apa pun memiliki massa karakteristik dalam gram, yang kebetulan persis sama dengan massa atomnya dalam satuan massa atom (amu). Misalnya, massa atom hidrogen adalah 1,008 amu, jadi satu mol hidrogen berbobot 1,008 gram.
Anda dapat mencari massa atom dalam tabel periodik, dan Anda dapat menghitung massa molekul suatu senyawa berdasarkan rumus kimianya. Begitu Anda mengetahui massa atom suatu senyawa, Anda langsung tahu massa mol senyawa itu (massa molar). Jika Anda memiliki sampel senyawa di tangan, cukup timbang dan bagi dengan berat molar untuk menemukan jumlah mol yang Anda miliki.
Contoh: Sampel natrium hidroksida (NaOH) beratnya 32 gram. Berapa banyak tahi lalat ini?
Dari tabel periodik, Anda menemukan massa atom natrium, oksigen, dan hidrogen masing-masing menjadi 22,990, 15,999, dan 1,008 amu. Jika dibulatkan menjadi bilangan bulat, massa molar mereka masing-masing adalah 23, 16, dan 1 gram. Tambahkan ini bersama-sama untuk mendapatkan massa molar natrium hidroksida, yang ternyata menjadi 40 gram. Bagilah nomor ini menjadi jumlah yang Anda miliki untuk menemukan jumlah mol:
32 g / 40 g = 0,8 mol.
Cara Menemukan Molaritas
Selama Anda memiliki cara untuk mengukur massa zat terlarut, Anda dapat menghitung molaritasnya dengan mengukur volume larutan. Hati-hati di sini, karena molaritas selalu dinyatakan sebagai mol / liter, jadi jika Anda mengukur volume di unit lain, Anda harus mengubahnya menjadi liter. Berikut adalah beberapa faktor konversi yang menurut Anda berguna:
1 liter = 0,001 meter kubik = 1.000 mililiter = 0,264 galon AS = 33,81 ons cairan.
Sebuah contoh
Anda menuangkan 12 gram garam (NaCl) ke dalam gelas kimia berisi 20 ons air. Berapa molaritas garam dalam larutan?
Anda dapat memecahkan masalah ini dalam tiga langkah mudah:
Pembulatan ke satu tempat desimal, massa satu mol natrium (Na) adalah 23,0 gram dan klorin (Cl) adalah 35,5 gram, sehingga satu mol NaCl memiliki massa 58,5 gram. Anda memiliki 12 gram, yang sama dengan 12/58,5 = 0,21 mol.
Jika 33,81 ons sama dengan 1 liter, 20 ons sama dengan 20 / 33,81 = 0,59 liter.
Bagilah jumlah mol NaCl dengan volume larutan untuk mendapatkan molaritas.
0,21 mol ÷ 0,59 liter =
0,356 M.