Isi
Elektroplating adalah proses di mana ion logam ditransfer oleh medan listrik dalam larutan untuk melapisi objek konduktif. Logam yang lebih murah seperti tembaga dapat dilapisi dengan perak, nikel atau emas untuk memberi mereka lapisan pelindung. Aplikasi umum dari ini adalah dengan produksi mobil, di mana bagian-bagian baja dilapisi dengan tembaga, kemudian nikel dan akhirnya kromium untuk memberikan perlindungan suhu dan cuaca di luar ruangan. Kita dapat menghitung waktu yang diperlukan untuk melapisi 1 mol logam yang diberikan logam yang dilapisi dan arus yang diterapkan.
Lihatlah persamaan kimia untuk menentukan berapa banyak elektron yang dibutuhkan untuk 1 mol logam yang dilapisi. Menggunakan contoh, jika kita mengambil tembaga Cu sebagai logam kita dengan 25 amp, maka setiap mol tembaga Cu ++ akan membutuhkan 2e- elektron.
Gunakan persamaan Q = n (e) * F untuk menyelesaikan untuk Q. Q adalah jumlah listrik atau muatan dalam coulomb C, n (e) adalah jumlah mol elektron dan F adalah konstanta Faraday 96.500 C mol-1 . Menggunakan contoh kami di mana kami membutuhkan 2e- untuk setiap mol tembaga:
Q = n (e) * F Q = 2 mol * 96.500 C / mol Q = 193.000 C
Tentukan waktu yang dibutuhkan untuk melapisi satu mol logam menggunakan persamaan t = Q / I. Q adalah jumlah listrik dalam coulomb C, I adalah arus dalam amp A dan t adalah waktu dalam detik. Menggunakan contoh kami:
t = Q / I t = (193.000 C) / (25 A) t = 7720 detik = 7720 detik / (3600 detik / jam) = 2.144 jam