Cara Menghitung Jumlah Tembaga (II) Sulfate Pentahydrate

Posted on
Pengarang: John Stephens
Tanggal Pembuatan: 25 Januari 2021
Tanggal Pembaruan: 20 November 2024
Anonim
PENETAPAN AIR HIDRAT DALAM TEMBAGA II SULFAT HIDRAT
Video: PENETAPAN AIR HIDRAT DALAM TEMBAGA II SULFAT HIDRAT

Isi

Tembaga (II) sulfat pentahidrat adalah kristal biru terhidrasi. Ini banyak digunakan sebagai algaecide dan fungisida. Untuk menyiapkan larutan tembaga (II) sulfat, molaritas yang diinginkan digunakan untuk menghitung jumlah mol tembaga (II) sulfat yang dibutuhkan. Jumlah ini kemudian dikonversi ke jumlah gram yang dapat diukur di laboratorium.

Menghitung Massa Formula Gram

    Tuliskan formula kimia lengkap untuk tembaga (II) sulfat pentahydrate. Angka Romawi II, untuk 2, menghubungkan muatan tembaga (Cu) dalam senyawa ini ditambah 2. Ion sulfat (SO)4) memiliki muatan minus 2. Jadi tembaga (II) formula sulfat adalah CuSO4, dan senyawanya netral. Bagian pentahydrate dari nama itu berarti senyawa tersebut memiliki lima (penta) molekul air (hidrat). Karena itu, formula lengkapnya adalah CuSO4* 5H2O. Titik di tengah menunjukkan bahwa lima molekul air secara fisik terikat pada senyawa sulfat tembaga (II).

    Lihatlah massa atom dari setiap elemen pada Tabel Periodik. Nomor ini biasanya terletak di atas simbol elemen. Periksa kunci pada Tabel Periodik Anda untuk memastikan Anda melihat informasi yang benar. Untuk mempermudah perhitungan, bulatkan massa atom ke bilangan bulat terdekat: Tembaga (Cu) adalah 64g / mol, sulfur (S) adalah 32g / mol, oksigen (O) adalah 16g / mol, dan hidrogen (H) adalah 1g / mol .

    Tambahkan massa semua atom dalam rumus kimia. Karena formula hanya memiliki satu mol atom tembaga, tambahkan 64g hanya satu kali. Namun, untuk oksigen, tentukan jumlah mol atom dalam rumus dan kalikan jumlahnya dengan 16g untuk mendapatkan massa total oksigen dalam senyawa. Persamaannya adalah: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" berarti 10 H dan 5 O yang terlibat.) O: 16g x 5 = 80

    Totalnya adalah: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250 g / mol = massa rumus gram CuSO4* 5H2HAI.

Menentukan Jumlah Tahi Lalat

    Tuliskan formula molaritas. Molaritas, atau konsentrasi, sama dengan jumlah mol zat terlarut per liter larutan. Sederhana, rumusnya adalah M = mol / L.

    Masukkan molaritas dan volume yang Anda inginkan ke dalam formula molaritas. Jika Anda ingin menyiapkan 1L dari solusi 0,2 M, misalnya, masukkan nilai-nilai tersebut ke dalam rumus untuk menyelesaikan mol dengan cara ini: M = mol / L dan 0,2 M = x mol / 1L.

    Hitung jumlah mol tembaga (II) sulfat pentahidrat yang dibutuhkan. Operasi ini membutuhkan perkalian silang sederhana: x = (0,2 M) (1L) = 0,2 mol.

    Dalam contoh ini, Anda akan membutuhkan 0,2 mol tembaga (II) sulfat pentahidrat untuk membuat 1L larutan.

Mengubah Tahi Lalat menjadi Gram

    Tuliskan rumus perhitungan mol. Dapat digunakan untuk mengubah mol suatu zat menjadi gram suatu zat dan sebaliknya. Karena massa rumus gram menunjukkan jumlah gram dalam 1 mol suatu zat, Anda dapat memperoleh massa yang diperlukan untuk larutan Anda dengan mengalikan jumlah mol dengan massa rumus gram. Sederhana, rumusnya adalah: Jumlah gram = (jumlah mol) (massa rumus gram).

    Masukkan massa rumus gram yang Anda hitung sebelumnya dan jumlah mol yang dihitung sebelumnya ke dalam rumus perhitungan mol. Dengan menggunakan contoh sebelumnya, diperlukan 0,2 mol tembaga (II) sulfat pentahidrat: Jumlah gram = (jumlah mol) (rumus massa gram) Jumlah gram = (0,2 mol) (250g / mol)

    Pecahkan jumlah gram tembaga (II) sulfat pentahidrat yang dibutuhkan. Contohnya adalah: (0,2 mol) (250g / mol) = 50g.

    Dalam contoh itu, Anda perlu mengukur 50 g tembaga padat (II) sulfat pentahidrat di laboratorium dan menambahkan air untuk membuat 1L larutan.

    Kiat

    Peringatan