Isi
Atom, yang diturunkan dari kata Yunani yang diterjemahkan secara longgar menjadi "sesuatu yang tidak dapat dibagi," secara luas dianggap sebagai unit dasar dari semua materi. Atom terdiri dari partikel subatomik yang disebut proton, neutron, dan elektron, dengan dua yang sebelumnya berada di inti atom dan menyumbang hampir semua massanya, dan elektron terbatas pada orbital di tepi atom. Jumlah proton dalam atom yang terjadi secara alami berkisar dari 1 hingga 92; atom-atom yang berbeda ini bersesuaian dengan unsur-unsur, yang memiliki sifat elektrokimia yang berbeda karena massa yang berbeda-beda dan susunan unik dari partikel-partikel penyusunnya yang kecil di ruang angkasa.
Atom
Atom adalah partikel yang sangat kecil dan tidak dapat dibagi lebih jauh kecuali dengan cara yang luar biasa. Pikirkan potongan-potongan yang membentuk puzzle. Ini secara teknis dapat dipisahkan menjadi potongan-potongan karton dan kertas yang lebih kecil dengan menghancurkan mereka, tetapi untuk tujuan praktis, potongan-potongan ini adalah elemen fundamental, tak terpisahkan dari teka-teki gambar.
Atom terdiri dari proton, yang membawa muatan listrik positif; elektron, yang membawa muatan negatif; dan neutron, yang tidak membawa muatan. Dengan demikian dalam atom netral yang biasa, elektrik, jumlah proton dan jumlah elektron adalah sama.
Massa atom suatu atom kira-kira sama dengan jumlah proton ditambah jumlah elektron, karena massa elektron secara praktis dapat diabaikan.
Proton
Akibatnya, proton adalah partikel indeks dari atom apa pun. Ini adalah jumlah proton dalam atom yang menentukan identitas elemen yang dimiliki atom; dengan kata lain, jika dua atom memiliki jumlah proton yang berbeda, mereka bukan elemen yang sama.
Jumlah proton dalam suatu elemen menentukan nomor atomnya, Z. Hidrogen adalah elemen paling ringan dan memiliki satu proton (Z = 1); uranium adalah unsur terberat alami dan memiliki 92 proton (Z = 92). Setiap proton, yang diberi massa 1,00728 satuan massa atom (amu), memiliki muatan yang ditetapkan sebagai +1.
Atom dapat eksis hanya dengan proton dalam nukleusnya, seperti halnya dengan atom hidrogen. Namun, inti tanpa setidaknya satu proton yang menyertainya bukan atom.
Neutron
Neutron memiliki ukuran yang mirip dengan proton, dengan amu 1,00867, dan juga mendiami inti atom. Jumlah neutron dalam atom dalam konfigurasi elemen yang paling stabil biasanya lebih besar daripada jumlah proton, dengan perbedaan ini menjadi lebih besar dengan meningkatnya jumlah atom. Atom hidrogen, misalnya, memiliki proton tetapi tidak memiliki neutron, sedangkan atom helium masing-masing memiliki dua. Timah, di sisi lain, memiliki 50 proton dan 69 neutron, sementara uranium masing-masing memiliki 92 dan 146.
Jumlah proton plus neutron dalam atom adalah bilangan massanya, M. Jadi, jumlah neutron dalam atom adalah jumlah massa atom dikurangi jumlah atomnya, atau M - Z.
Jika sebuah atom memperoleh atau kehilangan neutron, ia tetap merupakan unsur yang sama tetapi menjadi isotop unsur itu. Isotop yang berbeda diidentifikasi dengan menambahkan M ke sudut kiri atas singkatan untuk elemen itu. Sebagai contoh, 14C adalah isotop karbon (Z = 6) yang memiliki delapan neutron daripada enam biasa.
Elektron
Elektron adalah kecil (0,000549 amu), partikel bermuatan negatif yang digambarkan sebagai mengorbit proton dan neutron yang membentuk inti atom, seperti planet yang mengorbit matahari. Ini adalah deskripsi kasar yang terbaik, namun, karena kemajuan dalam fisika kuantum telah mengarah pada konsep orbital diskrit tentang nukleus di mana elektron dapat "melompat." Orbital-orbital ini sesuai dengan tingkat energi elektromagnetik yang berbeda dan diberi nama seperti s, p, d dan f. Gerakan elektron berasal dari mereka yang memiliki muatan -1 dan tertarik ke inti bermuatan positif.
Biasanya, jumlah elektron dalam atom sama dengan Z, membuat atom-atom ini netral dalam muatan keseluruhan. Beberapa atom memiliki jumlah proton dan elektron yang berbeda, menghasilkan muatan positif atau negatif bersih. Atom-atom ini disebut ion.