Apa itu Molaritas & Bagaimana Cara Menghitungnya?

Isi

• Temui Mole
• Pengantar Molaritas
• Contoh Menghitung Molaritas
• Perhitungan Zat Terlarut untuk Molaritas Tertentu

Adalah nyaman untuk tujuan pengukuran untuk mengetahui berapa banyak suatu zat dilarutkan dalam volume larutan yang diberikan; inilah yang disebut oleh ahli kimia dengan “konsentrasi.” Molaritas adalah cara paling umum untuk mengekspresikan konsentrasi ketika bekerja dengan larutan dan reaksi kimia. Alasannya adalah reaktan (unsur atau senyawa) bergabung dalam rasio bilangan bulat ketika jumlahnya diekspresikan dalam satuan disebut "mol." Misalnya, 2 mol gas hidrogen bergabung dengan 1 mol gas oksigen untuk menghasilkan 2 mol air, oleh reaksi kimia: 2H₂ + O₂ = 2H₂HAI.

Temui Mole

Satu mol zat didefinisikan sebagai jumlah atom atau molekul tertentu yang disebut "bilangan Avogadro," yaitu 6,022 × 10²³. Jumlah tersebut berasal dari perjanjian internasional, berdasarkan jumlah atom tepat 12 gram (g) dari isotop karbon "C-12." Kemudahan "unit penghitungan" ini, bilangan Avogadro, terlihat ketika mempertimbangkan, misalnya, bobot masing-masing 1 mol oksigen, air dan karbon dioksida, masing-masing 16,00 g, 18,02 g, dan 44,01 g.

Pengantar Molaritas

Molaritas, atau konsentrasi molar (M), didefinisikan sebagai jumlah mol suatu zat, atau "terlarut," dilarutkan dalam 1 liter larutan. Molaritas tidak harus disamakan dengan "molalitas," yang konsentrasi dinyatakan sebagai mol zat terlarut per kilogram pelarut. Contoh-contoh akan membantu memperjelas konsep molaritas dan cara kerjanya.

Contoh Menghitung Molaritas

Pertimbangkan masalah yang meminta molaritas larutan yang mengandung 100 gram (natrium) natrium klorida, NaCl, dalam 2,5 liter larutan. Pertama, tentukan "rumus berat" NaCl dengan menambahkan bersama "bobot atom" unsur-unsurnya, Na dan Cl, sebagai berikut:

22,99 + 35,45 = 58,44 g NaCl / mol.

Selanjutnya, hitung jumlah mol dalam 100 g NaCl dengan membagi berat NaCl dengan berat rumusnya:

100 g NaCl ÷ = 1,71 mol NaCl.

Akhirnya, hitung molaritas larutan dengan membagi jumlah mol NaCl dengan volume larutan:

1,71 mol NaCl ÷ 2,5 liter = 0,684 M.

Perhitungan Zat Terlarut untuk Molaritas Tertentu

Pertimbangkan masalah yang meminta berat natrium sulfat, Na₂BEGITU₄, diperlukan untuk menyiapkan 250 mililiter (ml) larutan 0,5 M. Langkah pertama adalah menghitung jumlah mol Na₂BEGITU₄ diperlukan dengan mengalikan volume larutan dengan molaritas:

0,25 liter × 0,5 mol Na₂BEGITU₄/ liter = 0,125 mol Na₂BEGITU₄

Selanjutnya, rumus berat Na₂BEGITU₄ ditentukan dengan menambahkan bersama bobot atom dari atom penyusunnya. Molekul Na₂BEGITU₄ mengandung 2 atom Na, 1 atom S (sulfur) dan 4 atom O (oksigen), oleh karena itu berat rumusnya adalah:

+ 32.07 + = 45.98 + 32.07 + 64.00 = 142.1 g Na₂BEGITU₄/tahi lalat

Akhirnya, berat Na₂BEGITU₄ wajib dihitung dengan mengalikan jumlah mol dengan berat rumus:

0,125 mol Na₂BEGITU₄ × 142,1 g Na₂BEGITU₄/ mol Na₂BEGITU₄ = 17,76 g Na₂BEGITU₄.