Isi
Asam adalah larutan yang memiliki konsentrasi ion H + lebih tinggi daripada ion OH-. Ini diukur berdasarkan pH. Air murni, yang memiliki jumlah ion yang sama, memiliki pH 7. Asam memiliki pH kurang dari 7, sedangkan basa memiliki pH antara 7 dan 14. Titrasi adalah prosedur laboratorium di mana jumlah bahan kimia diukur dengan sangat tepat. ditambahkan ke solusi untuk menentukan sesuatu tentang komposisinya. Eksperimen ini masih dimungkinkan tanpa skala yang tepat dan gelas volumetrik, tetapi hasilnya akan kurang akurat.
Standarisasi Solusi NaOH
Untuk menentukan seberapa asam larutan misteri itu, Anda akan menambahkan NaOH, basa, tetes demi tetes sampai asam dinetralkan. Ini hanya membantu jika Anda tahu konsentrasi NaOH yang tepat. Jika Anda sudah tahu molaritas tepat NaOH Anda, lewati bagian ini. Jika tidak, gunakan timbangan Anda, yang diharapkan dapat mengukur hingga seratus atau seperseribu gram, dan menimbang 0,5 gram KHP. Jangan khawatir jika Anda tidak bisa mendapatkan persis 0,500 gram - cukup tuliskan berat aktualnya.
Tuang KHP ke dalam gelas kimia, dan larutkan dalam air. Tidak masalah berapa banyak air yang Anda gunakan, selama semua KHP larut.
Siapkan buret Anda. Buret adalah tabung kaca panjang, umumnya ditandai pada setiap sepersepuluh mililiter, terbuka di satu ujung dengan katup di ujung lainnya. Isi buret dengan larutan NaOH Anda dan letakkan di atas gelas KHP dengan katup bawah tertutup. Tuliskan volumenya.
Tambahkan beberapa tetes indikator Anda, dan mulailah melakukan titrasi. Tambahkan NaOH sampai Anda mulai melihat warna biru atau merah muda di gelas kimia, tergantung pada indikator yang Anda gunakan. Mulai dengan sangat lambat mulai saat ini, tambahkan hanya satu atau dua tetes sekaligus dan aduk solusinya. Setelah warnanya tetap konstan dan tidak pudar untuk menghapus setelah diaduk, titrasi selesai. Tandai volume akhir, lalu kurangi dari volume awal untuk menentukan volume titrasi.
Hitung molaritas NaOH. Pada titik akhir titrasi, mol asam (KHP) sama dengan mol basa (NaOH). Hitung mol KHP dengan membagi jumlah yang Anda timbang dengan berat molekul KHP, yaitu 204,2212 g / mol. Jika Anda memiliki berat 0,500 gram, ini berarti 0,00245 mol. Molaritas sama dengan mol per liter. Jika Anda menggunakan 50 ml NaOH, atau 0,05 liter, maka bagi 0,00245 dengan 0,05 untuk mendapatkan molaritas NaOH: 0,049 M.
Titrasi Sampel Tidak Dikenal
Anda masih harus memiliki banyak NaOH segar yang tersisa. Isi buret lagi, dan tandai volumenya. Dengan sebanyak mungkin ketepatan peralatan Anda, ukur volume tertentu dari sampel yang tidak diketahui menjadi gelas kimia. Antara 50 dan 100 ml seharusnya bekerja.
Tambahkan dua atau tiga tetes indikator ke gelas, dan letakkan di bawah buret. Mulailah titrasi. Anda dapat bergerak lebih cepat pada awalnya, mengaduk gelas dengan satu tangan untuk mencampur solusinya, tetapi melambat begitu warnanya mulai muncul. Tambahkan NaOH satu tetes pada satu waktu sampai seluruh gelas berubah warna. Tandai volume NaOH dari buret, dan kurangi dari volume aslinya.
Hitung berapa banyak mol NaOH yang Anda tambahkan. Cukup gandakan molaritas yang Anda hitung (0,049 M dalam contoh) dengan volume yang ditambahkan dari buret. Pastikan Anda beralih ke liter daripada mililiter. Jika, misalnya, Anda menambahkan 100 ml, total mol yang ditambahkan adalah 0,0049. Jumlah ini sama dengan jumlah mol asam dalam larutan Anda yang tidak diketahui. Anda selanjutnya dapat menghitung konsentrasi atau molaritas yang tidak diketahui dengan membagi angka ini dengan jumlah liter yang Anda masukkan ke dalam gelas kimia pada langkah 1.