Cara Menghitung Normalitas NaOH

Isi

• Langkah 1: Tentukan Jumlah Mol NaOH dalam Sampel
• Langkah 2: Carilah Massa Molar NaOH
• Langkah 3: Tentukan Jumlah Setara

Normalitas adalah satuan konsentrasi dalam kimia asam-basa yang biasanya dinyatakan dalam ekuivalen per liter. Persamaan adalah jumlah bobot setara (bukan massa) suatu zat. Berat ekuivalen, pada gilirannya, adalah massa molar suatu zat dibagi dengan jumlah ion hidrogen (H +) atau hidroksida (OH-) di mana satu molekul zat bereaksi dalam larutan.

Misalnya, kalsium karbonat, yang memiliki rumus CaCO₃, memiliki massa molar 100,1 g. Anda dapat menentukan ini dari tabel periodik elemen apa pun. Ca memiliki massa molar 40,1, C molar 12, dan O molar 16, membuat total massa molar kalsium karbonat sama dengan 40,1 + 12 + 3 (16) = 100,1. Karena ion kalsium memiliki muatan positif 2, dan ada sebagai Ca²⁺, setiap molekul CaCO₃ berpotensi bereaksi dengan dua ion OH-. Demikian berat setara CaCO₃ adalah 100,1 ÷ 2 = 50,05 g / Persamaan.

Hasilnya adalah solusi 1 L yang mengandung, misalnya, 200,2 g CaCO₃ (mis., 2 mol) akan memiliki molaritas 2 M, tetapi akan memiliki normalitas 2 N, karena berat setara CaCO₃ hanya setengah massa molekulnya, artinya 1 mol = 2 Persamaan.

Prinsip ini berlaku untuk senyawa lain juga, misalnya, natrium hidroksida (NaOH). Untuk menghitung normalitas suatu larutan NaOH:

Langkah 1: Tentukan Jumlah Mol NaOH dalam Sampel

Asumsikan untuk masalah ini Anda memiliki 0,5 L dari larutan 2,5 M NaOH. Ini berarti Anda memiliki 1,25 mol total NaOH.

Langkah 2: Carilah Massa Molar NaOH

Dari tabel periodik, massa molar Na = 23.0, yaitu dari = 16.0, dan bahwa dari H = 1.0. 23 + 16 + 1 = 40 g.

Langkah 3: Tentukan Jumlah Setara

Anda memiliki 1,25 mol zat dengan massa molar 40,0 g.

(1,25 mol) (40 g / mol) = 50 g

Karena valensi NaOH adalah 1, untuk senyawa ini, 1 mol = 1 eq. Ini berarti bahwa untuk larutan NaOH, normalitas dan molaritas adalah sama, tidak seperti halnya dengan CaCO₃.

Dengan demikian normalitas larutan NaOH Anda = 2,5 N.