Isi
Diberikan reaksi seimbang aA + bB ⇋ cC + dD, konstanta kesetimbangan Kc, kadang-kadang ditulis Keq atau hanya K, didefinisikan sebagai
cd ÷ Sebuahb,
di mana dan merupakan konsentrasi molar kesetimbangan produk dan dan adalah konsentrasi molar kesetimbangan reaktan, dengan konsentrasi dalam mol per liter (mol / L). K sendiri tidak memiliki unit.
Nilai-nilai K yang besar, seperti 1.000 atau lebih besar, berarti bahwa suatu reaksi telah hampir selesai pada kesetimbangan dan sedikit dari reaktan yang tersisa. Sebaliknya, nilai kecil K, 0,001, menyiratkan bahwa reaksi belum berjalan secara signifikan. Yang penting, K tergantung pada suhu.
Contoh Perhitungan Konstanta Keseimbangan
Campuran 0,200 M NO, 0,050 M H2, dan 0,100 M H2O diizinkan untuk mencapai keseimbangan. Pada kesetimbangan, konsentrasi NO ditemukan 0,080 M.
Nilai konstanta kesetimbangan Kc untuk reaksinya
2 TIDAK + 2 H2 ⇋ N2+2 H2HAI
aku s 2 ÷ 22
Buat bagan ICE:
TIDAK2 N2 H2HAI
Awal 0,100 0,050 0 0,100
Ubah -2x -2x + x + 2x
Ekuilibrium 0,070? ? ?
Pertama, selesaikan untuk x:
0,100 - 2x = 0,070, jadi x = 0,015. Ini berarti konsentrasi kesetimbangan H2, N2, dan H2O adalah 0,020, 0,015 dan 0,130 masing-masing (baca kolom).
Ganti ini ke dalam persamaan untuk K:
2÷ 22 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 atau 1,29 x 102