Isi
Kalium (K) adalah unsur kimia dengan nomor atom 19. Kalium murni adalah logam putih yang sangat lunak dan terbakar dalam air. Ini memiliki beberapa kegunaan dalam bentuk unsur karena sangat reaktif dengan air, tetapi senyawa kalium memiliki berbagai aplikasi, terutama sebagai pupuk. Kalium pertama kali diisolasi oleh Sir Humphry Davy pada 1807 dengan menjadikan abu kayu yang meleleh menjadi listrik dalam proses yang disebut elektrolisis. Metode ini masih dilakukan hari ini sebagai percobaan kimia sederhana.
Periksa reaksi yang akan ditunjukkan oleh percobaan ini. Ini diberikan oleh persamaan berikut: KOH + listrik -> K + + OH- di mana kalium hidroksida (KOH) dibagi menjadi komponen-komponennya dari logam kalium (K +) dan ion hidroksida (OH-).
Pasang kabel ke setiap elektroda baterai. Kawat pada terminal positif akan menjadi anoda dan kabel pada terminal negatif akan menjadi katoda. Logam kalium akan terkumpul pada anoda.
Tempatkan abu kayu ke piring logam dan panaskan abu dengan pembakar Bunsen, sehingga abu menjadi benar-benar putih dan meleleh. Bahan ini disebut kalium dan harus sangat tinggi postassium hydroxide.
Lepaskan panas dan segera tempatkan baterai pada ujung abu cair yang berlawanan. Simpan di sana sampai abu cair menjadi logam cair. Lepaskan timah setelah reaksi selesai.
Tuang logam dari Langkah 4 ke dalam panci kedua dan biarkan logam menjadi dingin. Logam ini harus kalium sangat pekat.