Isi
- Jenis Gaya Antarmolekul
- Ikatan Hidrogen
- Atraksi Dipole-Dipole
- Pasukan Dispersi
- Kekuatan Pasukan Dispersi
Gaya antarmolekul adalah gaya tarik antara atom atau molekul. Kekuatan daya tarik ini menentukan sifat fisik zat pada suhu tertentu. Semakin kuat gaya antarmolekul, semakin kuat partikel akan disatukan, sehingga zat dengan gaya antarmolekul yang kuat cenderung memiliki suhu leleh dan titik didih yang lebih tinggi. Neon adalah gas pada suhu kamar dan memiliki suhu didih sangat rendah -246 derajat Celcius - hanya 27 Kelvin.
Jenis Gaya Antarmolekul
Ada tiga jenis utama gaya antarmolekul yang ada antara entitas dalam bahan kimia yang berbeda. Jenis gaya antarmolekul terkuat adalah ikatan hidrogen. Bahan kimia yang menunjukkan ikatan hidrogen cenderung memiliki titik leleh dan titik didih yang jauh lebih tinggi daripada bahan kimia serupa yang tidak mengambil bagian dalam ikatan hidrogen. Daya tarik dipol-dipol lebih lemah dari ikatan hidrogen, tetapi lebih kuat dari tipe ketiga gaya antarmolekul: gaya dispersi.
Ikatan Hidrogen
Ikatan hidrogen terjadi ketika sebuah atom hidrogen berikatan kovalen dengan atom elektronegatif, seperti oksigen, nitrogen atau fluorin, berinteraksi dengan atom elektronegatif lain pada molekul tetangga. Kekuatan ikatan hidrogen tinggi, sekitar 10% dari kekuatan ikatan kovalen normal. Namun, neon adalah elemen dan tidak mengandung atom hidrogen, oleh karena itu ikatan hidrogen tidak dapat terjadi pada neon.
Atraksi Dipole-Dipole
Daya tarik dipol-dipol terjadi dalam molekul yang menunjukkan dipol permanen. Dipol permanen dihasilkan ketika elektron dalam molekul terdistribusi secara tidak merata sehingga satu bagian molekul memiliki muatan negatif parsial permanen, dan bagian lain memiliki muatan positif parsial permanen. Zat di mana partikel memiliki dipol permanen memiliki kekuatan antarmolekul sedikit lebih tinggi daripada zat tanpa. Partikel neon adalah atom tunggal, oleh karena itu mereka tidak memiliki dipol permanen; jadi jenis gaya antarmolekul ini tidak ada pada neon.
Pasukan Dispersi
Semua zat termasuk neon menunjukkan kekuatan dispersi. Mereka adalah jenis gaya antarmolekul terlemah karena mereka hanya bersifat sementara, tetapi meskipun demikian efek keseluruhannya cukup untuk membentuk daya tarik yang signifikan antara partikel. Gaya dispersi terjadi karena gerakan acak elektron dalam atom. Pada suatu waktu, kemungkinan akan ada lebih banyak elektron di satu sisi atom daripada yang lain, yang disebut sebagai dipol sementara. Ketika sebuah atom mengalami dipol sementara, itu dapat memiliki efek pada atom tetangga. Sebagai contoh, jika sisi yang lebih negatif dari atom mendekati atom kedua, itu akan mengusir elektron, mendorong dipol sementara lainnya di atom terdekat. Kedua atom kemudian akan mengalami tarikan elektrostatik sementara.
Kekuatan Pasukan Dispersi
Kekuatan gaya dispersi tergantung pada jumlah elektron dalam partikel, karena jika ada lebih banyak elektron, ada kemungkinan dipol sementara akan jauh lebih signifikan. Neon adalah atom yang relatif kecil dengan hanya 10 elektron, sehingga gaya dispersinya hanya lemah. Meski begitu, gaya dispersi neon cukup untuk memfasilitasi suhu didih 23 derajat lebih tinggi dari helium, yang hanya memiliki dua elektron. Dengan demikian secara signifikan lebih banyak energi diperlukan untuk mengatasi gaya dispersi yang cukup untuk memungkinkan atom untuk terpisah dan menjadi gas.