Isi
Es mencair lebih cepat dalam air daripada dalam soda. Ini karena soda mengandung natrium (garam) di dalamnya, dan menambahkan natrium membuat es meleleh lebih lambat daripada air biasa. Agar es mencair, ikatan kimia yang bergabung dengan molekul air harus diputus, dan memutus ikatan selalu membutuhkan energi. Menambahkan natrium ke larutan berarti dibutuhkan lebih banyak energi untuk memutus ikatan daripada yang dibutuhkan dalam air biasa, yang memperlambat leleh.
Ikatan Hidrogen
Air adalah zat penting bagi kehidupan seperti yang kita kenal, dan sebagian sifat uniknya dapat dikaitkan dengan jenis ikatan kimia yang terbentuk antara atom dalam molekul air dan antara molekul air itu sendiri. Atom oksigen dan hidrogen dalam molekul air bergabung dengan ikatan hidrogen, yang merupakan ikatan lemah yang terus-menerus pecah dan terbentuk ketika molekul bergerak.
Makna
Molekul air memiliki banyak mobilitas karena ikatan hidrogen lemah yang bergabung dengannya. Inilah sebabnya mengapa air berbentuk cair pada suhu di atas 32 derajat F (dan di bawah 212 derajat F, di mana ia menjadi uap). Semakin hangat suhunya, semakin cepat atom dalam molekul bergerak. Ketika suhu turun menjadi 32 derajat F, atom-atom bergerak lebih lambat sampai akhirnya mereka "membeku" dan mengkristal ketika air berubah menjadi es.
Titik lebur
Titik lebur adalah titik di mana es mengubah fase dari padatan ke cair. Titik leleh air biasa adalah 32 derajat F, tetapi natrium dalam soda berarti bahwa itu harus lebih dingin dari 32 derajat F sebelum es akan meleleh dalam soda. Ini karena natrium menurunkan titik leleh es, artinya larutan harus lebih dingin sebelum es meleleh.
Efek Sodium
Natrium dalam soda menurunkan titik leleh dan membuat es meleleh lebih lambat daripada di air biasa karena dengan penambahan garam (atau zat apa pun), ada lebih sedikit molekul air bebas yang tersedia untuk membentuk ikatan bersama dan "membeku" menjadi es saat suhu turun. Panas harus dihilangkan dari larutan untuk memutuskan ikatan dan melelehkan es, yang menurunkan suhu seluruh larutan dan titik leleh es dalam soda.
Pertimbangan
Orang-orang yang tinggal di daerah beriklim dingin dapat menemukan fakta bahwa garam menurunkan titik leleh es yang berlawanan dengan intuisi, karena jalan asin adalah norma di daerah bersalju. Tetapi dalam kondisi bersalju, garam membuat jalan bebas dari es. Seperti yang dibahas di sini, penambahan garam menurunkan suhu di mana air akan membeku. Dengan demikian, dengan adanya garam yang mencair, salju akan tetap cair pada suhu rendah alih-alih berubah menjadi es dan membuat jalanan licin.