Isi
Es adalah bentuk padat yang dibutuhkan air cair ketika didinginkan di bawah 0 derajat Celcius (32 derajat Fahrenheit). Es mencair karena sifat kimia air. Ada lebih banyak ikatan hidrogen antara molekul es daripada di air. Es mulai mencair ketika suhunya melebihi 0 derajat Celcius dan ikatan hidrogen antara molekul air pecah.
Struktur Kimia dari Es
Molekul es atau air terdiri dari dua atom hidrogen yang secara kovalen berikatan dengan satu atom oksigen. Atom-atom berbagi elektron, menyebabkan atom oksigen membawa muatan listrik yang sedikit negatif, sedangkan atom hidrogen sedikit positif, menghasilkan molekul polar. Karena polaritas ini, molekul air tertarik satu sama lain dan membentuk ikatan hidrogen antar molekul.
Perbedaan Antara Air dan Es
Ikatan hidrogen antara atom hidrogen dan oksigen lebih lemah daripada ikatan kovalen, dan mereka mengontrol sifat fisik air dan es. Molekul air memiliki ikatan hidrogen yang lebih kuat satu sama lain dalam es daripada dalam air cair, meskipun dalam es molekulnya lebih banyak terpisah, menyebabkan es menjadi kurang padat daripada air.
Pencairan
Fotolia.com "> ••• gambar es batu oleh sheldon gardner dari Fotolia.comEs mencair ketika energi panas menyebabkan molekul bergerak lebih cepat, memutus ikatan hidrogen antar molekul untuk membentuk air cair. Dalam proses peleburan, molekul air sebenarnya menyerap energi. Inilah sebabnya mengapa es batu meleleh lebih cepat di bagian luar dan mempertahankan dingin dan soliditasnya lebih lama di tengah: peleburan adalah proses pendinginan. Ketika lebih banyak panas yang masuk, es akan terus mencair, dan jika suhu melebihi titik didih, sekitar 100 derajat Celsius (212 derajat Fahrenheit), lebih banyak ikatan hidrogen antara molekul air akan hancur total, menghasilkan uap air.
Faktor lain
Penambahan zat asing, seperti garam atau partikel bahan kimia, melelehkan es lebih cepat karena mengganggu keseimbangan proses pelelehan dan pembekuan. Semakin banyak partikel asing di permukaannya, semakin sedikit molekul air yang dapat ditangkap es, memperlambat proses pembekuan. Garam digunakan untuk melelehkan es di trotoar dan jalan raya karena murah dan mudah diakses, bukan karena lebih efektif daripada zat lain.