Isi
- TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
- Apa Misa Relatif?
- Massa Atom Relatif Unsur
- Tabel Berkala dan Isotop
- Massa Molekul Relatif
Massa relatif adalah konsep penting dalam kimia. Itu ada untuk menyederhanakan proses kerja massa atom atau molekul. Dalam satuan absolut, proton dan neutron memiliki massa pada urutan 10−27 kilogram, yang merupakan sepersejuta milyar dari sepersejuta milyar kilogram, dan elektron memiliki massa lebih kecil yaitu sekitar 10−30 kilogram, sekitar seribu kali lebih kecil dari proton atau neutron. Ini akan sulit untuk ditangani dalam situasi praktis, sehingga para ilmuwan mendefinisikan massa atom relatif dari atom karbon sebagai 12 dan mengerjakan yang lainnya berdasarkan itu.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Temukan massa relatif setiap atom dengan menambahkan jumlah proton ke jumlah neutron. Hidrogen memiliki massa atom relatif 1, dan karbon-12 memiliki massa atom relatif 12.
Isotop dari elemen yang sama memiliki jumlah neutron yang berbeda, jadi Anda perlu menghitung untuk satu isotop tertentu. Tabel periodik menunjukkan massa atom relatif sebagai angka dasar untuk suatu elemen, tetapi ini memperhitungkan setiap isotop.
Temukan massa molekul relatif dengan menambahkan kontribusi dari setiap elemen. Gunakan rumus kimia untuk menemukan berapa banyak dari masing-masing atom yang dimasukkan, kalikan massa atom relatifnya dengan jumlah atom dari setiap hadir, dan kemudian tambahkan semuanya untuk menemukan hasilnya.
Apa Misa Relatif?
Massa relatif adalah massa atom atau molekul relatif terhadap 1/12 atom karbon-12. Di bawah skema ini, atom hidrogen netral memiliki massa 1. Anda dapat menganggap ini sebagai menghitung setiap proton atau neutron sebagai 1 dan mengabaikan massa elektron karena mereka sangat kecil dibandingkan. Jadi rumus untuk massa atom relatif adalah:
Massa atom relatif = jumlah proton + jumlah neutron
Namun, karena para ilmuwan menetapkan atom karbon-12 sebagai "atom standar," definisi teknisnya adalah:
Massa atom relatif = massa atom ÷ (1/12 dari massa atom karbon-12)
Massa Atom Relatif Unsur
Elemen adalah atom pembangun dasar yang dibuat dalam big bang atau bintang, dan mereka terwakili dalam tabel periodik. Massa atom relatif adalah angka yang lebih rendah pada tabel periodik (angka atas adalah nomor atom, yang menghitung jumlah proton). Anda dapat membaca angka ini langsung dari tabel periodik sederhana untuk banyak elemen.
Namun, tabel periodik yang secara teknis akurat menjelaskan adanya isotop yang berbeda, dan massa atom relatif yang mereka daftarkan bukan bilangan bulat. Isotop adalah versi dari elemen yang sama dengan jumlah neutron yang berbeda.
Anda selalu dapat menemukan massa relatif suatu elemen dengan menambahkan jumlah proton ke jumlah neutron untuk isotop spesifik elemen yang Anda pertimbangkan. Misalnya, atom karbon-12 memiliki 6 proton dan 6 neutron, dan memiliki massa atom relatif 12. Perhatikan bahwa ketika isotop atom ditentukan, nomor setelah nama elemen adalah massa atom relatif. Jadi uranium-238 memiliki massa relatif 238.
Tabel Berkala dan Isotop
Massa atom relatif pada tabel periodik mencakup kontribusi dari berbagai isotop dengan mengambil rata-rata bobot dari massa isotop yang berbeda berdasarkan kelimpahannya. Klorin, misalnya, memiliki dua isotop: klorin-35 dan klorin-37. Tiga perempat klorin yang ditemukan di alam adalah klorin-35, dan sisanya adalah klorin-37. Rumus yang digunakan untuk massa relatif pada tabel periodik adalah:
Massa atom relatif = (isotop 1 massa × isotop 1 kelimpahan + isotop 2 massa × isotop 2 kelimpahan + ...) ÷ 100
Jadi untuk klorin, ini adalah:
Massa atom relatif = (35 × 75 + 37 × 25) ÷ 100
= (2,625 + 925) ÷ 100 = 35.5
Untuk klorin, massa atom relatif pada tabel periodik menunjukkan 35,5 sesuai dengan perhitungan ini.
Massa Molekul Relatif
Cukup tambahkan massa relatif elemen penyusun untuk menemukan massa relatif suatu molekul. Ini mudah dilakukan jika Anda mengetahui massa atom relatif dari unsur-unsur tersebut. Misalnya, air memiliki rumus kimia H2O, jadi ada dua atom hidrogen dan satu atom oksigen.
Hitung massa molekul relatif dengan mengalikan massa atom relatif dari masing-masing atom dengan jumlah atom-atom dalam molekul, dan kemudian menambahkan hasilnya bersama-sama. Ini terlihat seperti ini:
Massa molekul relatif = (jumlah atom elemen 1 × massa relatif elemen 1) + (jumlah atom elemen 2 × massa relatif elemen 2) + ...
Untuk H2O, elemen 1 adalah hidrogen dengan massa atom relatif 1, dan elemen 2 adalah oksigen dengan massa atom relatif 16, jadi:
Massa molekul relatif = (2 × 1) + (1 × 16) = 2 + 16 = 18
Untuk H2BEGITU4, elemen 1 adalah hidrogen (H), elemen 2 adalah sulfur (S dengan massa relatif = 32), dan elemen 3 adalah oksigen (O), sehingga perhitungan yang sama menghasilkan:
Massa molekul relatif dari H2BEGITU4 = (jumlah atom H × massa relatif H) + (jumlah atom S × massa relatif S) + (jumlah atom O × massa relatif O)
= (2 × 1) + (1 × 32) + (4 × 16)
= 2 + 32 + 64 = 98
Anda dapat menggunakan pendekatan yang sama untuk molekul apa pun.