Isi
Beberapa zat terlarut lebih mudah daripada yang lain dalam pelarut seperti air, dan ahli kimia telah mendefinisikan kuantitas yang disebut produk kelarutan (Ksp) Untuk mengukur ini. Ini adalah produk konsentrasi ion dalam larutan ketika larutan telah mencapai kesetimbangan, dan tidak ada lagi padatan yang akan larut. Meskipun Ksp tidak hal yang sama seperti kelarutan melarutkan solid, yang terkait, dan Anda dapat dengan mudah memperoleh kelarutan dari Ksp. Untuk melakukan ini, Anda perlu mengetahui persamaan disosiasi untuk padatan, yang memberi tahu Anda berapa banyak ion yang dihasilkan padatan itu larut.
Bagaimana Ksp dan Kelarutan Terkait?
Senyawa ionik adalah senyawa yang larut dalam air. Mereka masuk ke ion positif dan negatif, dan kelarutan padat asli adalah jumlah padatan yang akan larut. Ini dinyatakan dalam mol / liter atau molaritas.
Kelarutan produk Ksp , Di sisi lain, adalah rasio produk dari konsentrasi ion dengan yang padat asli ketika larutan mencapai keseimbangan. Jika AB padat terbagi menjadi A+ dan B- Dalam larutan, persamaannya adalah AB <=> A+ + B- dan produk kelarutannya adalah Ksp = / {AB]. Padat AB larut mendapat konsentrasi 1, sehingga persamaan untuk produk kelarutan menjadi Ksp =
Secara umum, produk kelarutan untuk senyawa AxBy yang larut menurut persamaan AxBy <=> xA+ + yB- Apakah Ksp = xy
Jadi, penting untuk mengetahui persamaan disosiasi sebelum Anda dapat menghitung Ksp. Produk kelarutan tidak memiliki unit yang terkait dengannya, tetapi ketika mengubahnya menjadi kelarutan, Anda menggunakan satuan molaritas.
Prosedur untuk Konversi dari Ksp ke Kelarutan
Ketika Anda memiliki produk kelarutan untuk senyawa ionik. Anda dapat menghitung kelarutan senyawa selama Anda tahu persamaan disosiasi. Prosedur umum adalah ini:
Untuk persamaan umum AmBn <=> ma+ + nB-, Ekspresi untuk Ksp adalah
Ksp = mn
Biarkan jumlah zat terlarut yang menjadi x. Setiap mol zat terlarut larut ke dalam jumlah ion komponen yang ditunjukkan oleh subskrip dalam rumus kimia. Ini menempatkan koefisien di depan x dan menaikkan x dikalikan dengan koefisien tersebut ke daya yang sama. Persamaan untuk Ksp menjadi:
Ksp = (nx)n • (mx)m
Variabel x memberitahu Anda berapa banyak mol zat terlarut yang akan larut, yang merupakan kelarutannya.
Contoh Perhitungan
1. Barium sulfat memiliki produk kelarutan (Ksp) 1,07 x 10-10. Apa kelarutannya?
Persamaan disosiasi untuk barium sulfat adalah BaSO4(S) <=> Ba2+ + JADI42-
Ksp =
Satu mol zat terlarut menghasilkan satu mol ion barium dan satu mol ion sulfat. Membiarkan konsentrasi barium sulfat yang larut menjadi x, Anda mendapatkan: Ksp = x2, jadi x = root kuadrat (Ksp).
Kelarutan = akar kuadrat (1,07 x 10-10) = 1,03 x 10-5 M.
1. Ksp timah hidroksida adalah 5,45 x 10-27. Apa kelarutannya?
Persamaan disosiasi adalah: Sn (OH)2(S) <=> Sn2+ + 2OH¯
Ksp aku s 2
Menetapkan kelarutan molar Sn (OH)2 variabel x, Anda dapat melihat bahwa = x dan = 2x. Dengan kata lain, setiap mol zat terlarut menghasilkan dua mol OH- ion untuk setiap mol Sn2+ ion. Persamaan untuk Ksp menjadi:
Ksp = 5,45 x 10-27 = (X) (2x)2 = 4x3
Selesaikan untuk x untuk menemukan kelarutan menjadi 1,11 x 10 °9 M.