Isi
"Titrasi" adalah teknik laboratorium umum yang digunakan untuk menentukan konsentrasi satu senyawa kimia atau analit berdasarkan reaksi komplitnya dengan senyawa atau titran lain yang konsentrasinya diketahui. Untuk titrasi asam / basa kuat, "titik akhir" menunjukkan penyelesaian reaksi netralisasi. Pada titik ini, jumlah atau volume masing-masing komponen yang diperlukan untuk menyelesaikan reaksi juga diketahui. Informasi ini, bersama dengan konsentrasi yang diketahui dan hubungan molar antara dua komponen, diperlukan untuk menghitung titik akhir atau konsentrasi "titik ekivalen" analit.
Tulis persamaan kimia untuk reaksi antara produk dan reaktan yang dihasilkan. Sebagai contoh, reaksi asam nitrat dengan barium hidroksida ditulis sebagai
HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + H20
Seimbangkan persamaan kimia untuk menentukan jumlah mol asam dan basa yang setara secara stoikiometri. Untuk reaksi ini persamaan yang seimbang
(2) HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + (2) H20
menunjukkan bahwa 2 mol asam bereaksi untuk setiap 1 mol basa dalam reaksi netralisasi.
Sebutkan informasi yang diketahui tentang volume titran dan analit dari titrasi, dan konsentrasi titran yang diketahui. Untuk contoh ini, asumsikan bahwa 55 ml titran (basa), diperlukan untuk menetralkan 20 ml analit (asam), dan bahwa konsentrasi titran adalah 0,047 mol / L.
Tentukan informasi yang harus dihitung. Dalam contoh ini, konsentrasi basa, Cb = 0,047 mol / L, diketahui dan konsentrasi asam (Ca) harus ditentukan.
Ubah jumlah mililiter menjadi liter dengan membagi volume yang diberikan oleh 1000.
Tentukan konsentrasi asam menggunakan persamaan
mb x Ca x Va = ma x Cb x Vb
di mana mb dan ma adalah mol asam dan basa dari persamaan yang seimbang, Ca dan Cb adalah konsentrasi dan Va dan Vb adalah volume dalam liter. Memasukkan jumlah untuk contoh ini memberikan persamaan
1 mol x Ca x 0,020 L = 2 mol x 0,047 mol / L x 0,055 L Ca = 0,2585 mol / L (benar untuk angka signifikan seperti 0,26 mol / L)