Isi
- TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
- Struktur Molekul Air
- Bagaimana Garam Terlarut
- Elektrolit yang Kuat
Air dikenal sebagai pelarut universal karena melarutkan lebih banyak zat daripada cairan lainnya. Hal ini dapat dilakukan karena molekul air membawa muatan listrik yang cukup kuat untuk mengganggu ikatan molekul zat yang larut. Salah satu zat tersebut adalah natrium klorida (NaCl), atau garam dapur. Ketika Anda memasukkan garam ke dalam air, ion natrium dan klorin terpisah dan melekat pada molekul air individu. Solusi yang dihasilkan menjadi elektrolit, Yang berarti mampu menghantarkan listrik.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Air terdiri dari molekul polar yang menarik ion natrium dan klorin. Daya tarik mengganggu struktur kristal natrium klorin dan menghasilkan larutan ion bebas yang dikenal sebagai elektrolit.
Struktur Molekul Air
Daripada diatur secara simetris di kedua sisi atom oksigen, dua atom hidrogen dalam molekul air lebih condong ke posisi jam 10 dan jam 2, mirip dengan telinga Mickey Mouses. Asimetri menghasilkan molekul polar dengan muatan positif bersih pada sisi hidrogen dan negatif pada sisi oksigen. Polaritas ini tidak hanya menjadikan air pelarut yang baik, tetapi juga bertanggung jawab atas fenomena seperti pemanasan gelombang mikro. Ketika gelombang mikro melewati air, molekul-molekul kutub sejajar dengan medan radiasi dan mulai bergetar. Ini panas yang dihasilkan oleh getaran ini yang menghangatkan makanan Anda.
Bagaimana Garam Terlarut
Natrium klorida adalah kristal ionik. Ion natrium membawa muatan positif sedangkan ion klorin membawa muatan negatif, dan keduanya secara alami membentuk struktur kisi. Ketika Anda memasukkan garam ke dalam air, ion positif condong ke sisi negatif molekul air sementara ion negatif bergerak ke sisi lain. Dengan cara ini, setiap molekul air mengganggu struktur kisi, dan hasilnya adalah larutan ion bebas yang tersuspensi dalam air.
Pembubaran terjadi lebih cepat jika Anda mengaduk larutan dengan mengaduk atau mengguncang, karena penambahan energi mekanik mendispersi ion bebas dan memungkinkan molekul air yang lebih bebas untuk mengakses garam. Pada titik tertentu, larutan menjadi jenuh, yang berarti bahwa semua molekul air melekat pada ion. Tidak ada lagi garam yang akan larut dalam larutan jenuh.
Elektrolit yang Kuat
Elektrolit adalah solusi di mana ion positif, yang disebut anion, dan ion negatif, atau kation, dapat bergerak dengan bebas. Karena kebebasan bergerak ini, elektrolit dapat menghantarkan listrik. Solusi natrium klorida adalah a elektrolit yang kuat karena semua ion dari garam larut - dengan asumsi larutan tidak jenuh - dan tidak ada molekul NaCl netral yang tersisa untuk melemahkan konduktansi.
Kemampuan air garam untuk menghantarkan listrik tergantung pada konsentrasi ion natrium dan klorin serta tidak adanya pengotor. Misalnya, sementara air laut dapat menghantarkan listrik, air laut tidak akan menghantarkan listrik serta air garam murni yang memiliki konsentrasi garam yang sama karena air laut mengandung sejumlah mineral lain dan kotoran lain yang bertindak sebagai isolator listrik.