Persamaan ion bersih adalah rumus yang hanya menunjukkan elektrolit kuat (ion) yang berpartisipasi dalam reaksi kimia. Ion-ion "penonton" yang tidak berpartisipasi, yang tidak berubah sepanjang reaksi, tidak termasuk dalam persamaan seimbang. Jenis reaksi ini biasanya terjadi dalam larutan ketika air adalah pelarut. Elektrolit yang kuat adalah konduktor listrik yang baik dan seringkali benar-benar terionisasi dalam larutan air. Elektrolit dan non-elektrolit yang lemah adalah konduktor listrik yang buruk dan kehilangan sedikit atau tidak ada ion dalam larutan berair - memberikan kontribusi yang sangat sedikit terhadap kandungan ion suatu larutan. Penting untuk mengetahui elektrolit yang kuat dan larut dari tabel periodik untuk menyelesaikan persamaan ini.
Tulis persamaan seimbang umum untuk suatu reaksi. Ini menunjukkan reaktan awal dan produk yang dihasilkan setelah reaksi. Misalnya, reaksi antara kalsium klorida dan perak nitrat - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq - menghasilkan produk (Ca) (NO3) (2) aq dan (2Ag ) (Cl) s.
Tuliskan persamaan ion total dengan setiap reaktan kimia dan produk yang ditulis sebagai ion atau molekul. Jika suatu bahan kimia adalah elektrolit yang kuat, itu ditulis sebagai ion. Jika suatu bahan kimia adalah elektrolit yang lemah, itu ditulis sebagai molekul. Untuk persamaan berimbang (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq ---> (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s, persamaan ion total adalah ditulis sebagai: (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) ( Cl) s.
Tuliskan persamaan ion bersih. Setiap reaktan kehilangan sedikit atau tidak ada ion adalah penonton dan tidak termasuk dalam persamaan. Dalam persamaan contoh, (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag ) (Cl) s, Ca (2+) dan NO (3-) tidak larut dalam larutan dan bukan bagian dari reaksi. Ini dipahami ketika Anda menganggap kedua bahan kimia tersebut tampak tidak berubah sebelum dan sesudah reaksi. Oleh karena itu, persamaan ion bersih adalah (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq ---> (2Ag) (Cl) s.