Isi
Para ilmuwan menggunakan molaritas untuk menunjuk jumlah bahan kimia (zat terlarut) dalam volume larutan. Biasanya, satuan-satuan tempat molaritas dilaporkan adalah mol per liter, dan "M" dengan huruf kapital digunakan sebagai simbol untuk kata-kata "mol per liter." Larutan satu molar natrium klorida (garam, atau NaCl) sering disebut sebagai larutan 1,0 molar atau 1,0 M NaCl. Perhitungan molaritas larutan dengan demikian menentukan berapa banyak mol zat terlarut (mis., NaCl) yang ada dalam satu liter larutan.
Menghitung Tahi Lalat
Satu mol adalah nomor Avagadros: 6.022 * 10 ^ 23 unit apa pun. Dalam kasus molaritas suatu larutan, 1 mol mengacu pada 6,022 * 10 ^ 23 molekul senyawa seperti NaCl.
Ini adalah masalah sederhana untuk menghitung jumlah mol senyawa dari beratnya. Ini dilakukan dengan menimbang senyawa dan membagi beratnya dengan gram molekul (GMW) senyawa tersebut. Anda perlu melihat bobot atom dari setiap elemen dalam senyawa. Anda dapat menemukan bobot atom unsur-unsur pada grafik periodik unsur-unsur dan dalam buku-buku pegangan dan buku-buku kimia. Untuk NaCl, Anda akan menambahkan berat atom natrium ke klorin untuk mendapatkan GMW NaCl. Karena berat atom natrium adalah 22,99 g per mol dan klorin adalah 35,45 g per mol, GMW NaCl adalah 58,44 g per mol.
Untuk senyawa seperti natrium sulfat (Na2SO4, Anda perlu menggandakan berat atom natrium (Na) dan melipatgandakan berat atom oksigen (O) dan menambahkannya ke berat atom sulfur (S), karena ada dua natrium atom dan empat atom oksigen dalam setiap molekul natrium sulfat.
Anda dapat menghitung jumlah mol senyawa Anda dengan membagi jumlah gram senyawa tersebut dengan GMW senyawa. Jika Anda memiliki 100 g NaCl, Anda akan menghitung jumlah mol dengan membagi 100 g dengan GMW yang dihitung dari 58,44 g per mol untuk mendapatkan 1,71 mol NaCl.
Menghitung Molaritas
Sekarang setelah Anda tahu berapa mol zat terlarut yang Anda miliki, Anda dapat menambahkan senyawa ke pelarut Anda untuk membuat solusi. Selanjutnya, ukur volume larutan. Sekarang bagi jumlah mol zat terlarut dengan volume larutan yang dihasilkan (dalam liter) untuk menemukan molaritas.
Dalam contoh di atas, jika Anda melarutkan 100 g (1,71 mol) NaCl dalam air yang cukup untuk membuat 1 liter larutan, Anda akan memiliki larutan 1,71 M NaCl. Jika Anda melarutkan 1,71 mol NaCl dalam air yang cukup untuk membuat larutan 1,71 liter, Anda akan memiliki solusi 1,0 M.