Isi
- TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
- Struktur atom
- Tingkat Energi Luar Penuh
- Tabel Berkala
- Energi ionisasi
- Afinitas Elektron
Elemen terbuat dari atom, dan struktur atom menentukan bagaimana ia akan berperilaku ketika berinteraksi dengan bahan kimia lainnya. Kunci dalam menentukan bagaimana sebuah atom akan berperilaku di lingkungan yang berbeda terletak pada pengaturan elektron dalam atom.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Ketika sebuah atom bereaksi, ia dapat memperoleh atau kehilangan elektron, atau dapat berbagi elektron dengan atom tetangga untuk membentuk ikatan kimia. Kemudahan yang dimiliki suatu atom untuk memperoleh, kehilangan, atau berbagi elektron menentukan reaktivitasnya.
Struktur atom
Atom terdiri dari tiga jenis partikel subatom: proton, neutron, dan elektron. Identitas atom ditentukan oleh nomor proton atau nomor atomnya. Sebagai contoh, setiap atom yang memiliki 6 proton diklasifikasikan sebagai karbon. Atom adalah entitas netral, sehingga mereka selalu memiliki jumlah proton bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif yang sama. Elektron dikatakan mengorbit inti pusat, yang diposisikan oleh gaya tarik elektrostatik antara inti bermuatan positif dan elektron itu sendiri. Elektron tersusun dalam tingkat energi atau kulit: area ruang yang ditentukan di sekitar nukleus. Elektron menempati tingkat energi terendah yang tersedia, yaitu paling dekat dengan nukleus, tetapi setiap tingkat energi hanya dapat mengandung jumlah elektron yang terbatas. Posisi elektron terluar adalah kunci dalam menentukan perilaku atom.
Tingkat Energi Luar Penuh
Jumlah elektron dalam atom ditentukan oleh jumlah proton. Ini berarti sebagian besar atom memiliki tingkat energi luar yang terisi sebagian. Ketika atom bereaksi, mereka cenderung mencoba dan mencapai tingkat energi terluar penuh, baik dengan kehilangan elektron terluar, dengan mendapatkan elektron ekstra atau dengan berbagi elektron dengan atom lain. Ini artinya adalah mungkin untuk memprediksi perilaku atom dengan memeriksa konfigurasi elektronnya. Gas mulia seperti neon dan argon terkenal karena sifat inert mereka: Mereka tidak mengambil bagian dalam reaksi kimia kecuali dalam keadaan yang sangat ekstrim karena mereka sudah memiliki tingkat energi luar penuh yang stabil.
Tabel Berkala
Tabel Periodik Unsur-unsur diatur sehingga elemen atau atom dengan sifat yang sama dikelompokkan dalam kolom. Setiap kolom atau grup berisi atom dengan susunan elektron yang serupa. Misalnya, unsur-unsur seperti natrium dan kalium di kolom sebelah kiri Tabel Berkala masing-masing mengandung 1 elektron pada tingkat energi terluar mereka. Mereka dikatakan berada di Grup 1, dan karena elektron terluar hanya tertarik dengan nukleus, ia dapat hilang dengan mudah. Ini membuat atom-atom Grup 1 sangat reaktif: Mereka mudah kehilangan elektron terluarnya dalam reaksi kimia dengan atom lain. Demikian pula, elemen-elemen di Grup 7 memiliki lowongan tunggal di tingkat energi luarnya. Karena tingkat energi luar penuh adalah yang paling stabil, atom-atom ini dapat dengan mudah menarik elektron tambahan ketika mereka bereaksi dengan zat lain.
Energi ionisasi
Energi ionisasi (I.E.) adalah ukuran kemudahan yang dengannya elektron dapat dihilangkan dari atom. Unsur dengan energi ionisasi rendah akan bereaksi dengan mudah dengan kehilangan elektron terluarnya. Energi ionisasi diukur untuk menghilangkan berturut-turut setiap elektron dari suatu atom. Energi ionisasi pertama mengacu pada energi yang dibutuhkan untuk menghilangkan elektron pertama; energi ionisasi kedua mengacu pada energi yang dibutuhkan untuk menghilangkan elektron kedua dan seterusnya. Dengan memeriksa nilai-nilai energi ionisasi berurutan dari atom, perilaku yang mungkin dapat diprediksi. Misalnya, elemen kalsium Grup 2 memiliki I.E. ke-1 yang rendah dari 590 kilojoule per mol dan I.E. ke-2 yang relatif rendah dari 1145 kilojoule per mol. Namun, ke-3 I.E. jauh lebih tinggi pada 4.912 kilojoule per mol. Ini menunjukkan bahwa ketika kalsium bereaksi, kemungkinan besar akan kehilangan dua elektron pertama yang mudah dilepas.
Afinitas Elektron
Afinitas elektron (Ea) adalah ukuran seberapa mudah suatu atom dapat memperoleh elektron ekstra. Atom dengan afinitas elektron rendah cenderung sangat reaktif, misalnya fluor adalah elemen paling reaktif dalam Tabel Periodik dan memiliki afinitas elektron yang sangat rendah pada -328 kilojoule per mol. Seperti halnya energi ionisasi, setiap elemen memiliki serangkaian nilai yang mewakili afinitas elektron dengan menambahkan elektron pertama, kedua, dan ketiga dan seterusnya. Sekali lagi, afinitas elektron berurutan dari suatu elemen memberikan indikasi bagaimana ia akan bereaksi.