Isi
Kimiawan melakukan prosedur yang disebut titrasi untuk menentukan konsentrasi zat terlarut dalam larutan. Ion klorida dihasilkan dari melarutkan garam meja biasa dalam air. Perak nitrat umumnya digunakan sebagai titran untuk menentukan konsentrasi natrium klorida yang tidak diketahui. Ion perak dan klorida bereaksi dalam rasio molar 1 banding 1 (dari persamaan kimia dalam referensi 1), yang membuat perhitungan yang terlibat dalam titrasi khusus ini relatif mudah.
Gunakan saldo Anda untuk mengukur 2,55 gram perak padat nitrat. Tambahkan jumlah ini ke dalam gelas kimia 500 mL Anda dan tambahkan air sampai gelas itu diisi hingga tanda 300 mL. Aduk larutan sampai semua perak nitrat larut. Ini akan membuat larutan perak nitrat 0,05 Molar (M).
Muat buret titrasi Anda dengan 0,05 perak nitrat.
Tambahkan 30 mL larutan klorida Anda yang tidak dikenal ke gelas 100 mL Anda. Tambahkan 3 tetes larutan indikator ke gelas, lalu letakkan di bawah buret.
Lepaskan aliran perlahan perak nitrat dari buret ke dalam gelas kimia, putar-putar larutan klorida. Segera hentikan penambahan perak nitrat ketika warna peach transparan muncul dalam larutan klorida dan tidak hilang. Perubahan warna ini menunjukkan bahwa solusi telah mencapai titik ekivalen di mana jumlah ion perak sama dengan jumlah ion klorida.
Lipat gandakan molaritas perak nitrat dengan jumlah liter yang digunakan untuk mencapai warna persik dalam larutan klorida. Misalnya, buret menunjukkan bahwa Anda menggunakan 15 mL perak nitrat untuk mencapai titik ekivalen. Perhitungannya akan terlihat seperti ini:
Mol perak nitrat yang digunakan = 0,05 mol / L x 0,015 L = 0,00075 mol
Karena ion perak dan klorida bereaksi dalam rasio 1 banding 1, ini menunjukkan bahwa ada 0,00075 mol klorida dalam larutan.
Hitung konsentrasi molar larutan klorida dengan membagi jumlah mol yang ada dengan volume larutan dalam liter.
Konsentrasi larutan klorida = 0,00075 mol / 0,03 L = 0,025 M
Dalam contoh ini, larutan klorida yang tidak diketahui memiliki konsentrasi molar 0,025 M.