Aturan Ikatan Kimia

Isi

• Aturan untuk Elektron
• Ikatan Covalent dan Ionic
• Kekuatan Ikatan yang Lebih Lemah

Aturan ikatan kimia berlaku untuk atom dan molekul dan merupakan dasar untuk pembentukan senyawa kimia. Ikatan kimia yang terbentuk antara dua atau lebih atom adalah gaya tarik elektromagnetik antara dua muatan yang berlawanan. Elektron memiliki muatan negatif dan tertarik atau ditahan dalam orbit oleh inti atom yang bermuatan positif.

Aturan untuk Elektron

Fotolia.com "> ••• gambar atom oleh Oleg Verbitsky dari Fotolia.com

Elektron bermuatan negatif mengelilingi atau mengorbit inti atom bermuatan positif (massa tengah). Elektron ditahan dalam orbitnya oleh tarikan ke nukleus. Dalam pembentukan senyawa kimia, atom kedua juga menarik elektron sehingga konfigurasi paling stabil dari elektron kedua atom ada di tengah. Dalam arti tertentu, elektron terbagi oleh dua inti, dan ikatan kimia terbentuk. Ikatan kimia antara atom-atom ini menentukan struktur materi.

Ikatan Covalent dan Ionic

••• gambar kondroitin sulfat oleh Cornelia Pithart dari Fotolia.com

Ikatan kovalen dan ionik adalah ikatan kimia yang kuat. Dalam ikatan kovalen, elektron antara dua atom dibagi dan ada dalam ruang antara dua inti. Elektron yang bermuatan negatif tertarik ke kedua nuklei, baik secara setara maupun tidak sama. Pembagian elektron yang tidak merata antara atom disebut ikatan kovalen polar. Ikatan ionik tidak termasuk pembagian elektron melainkan transfer elektron. Sebuah elektron dari satu atom meninggalkan orbit atomnya, yang menciptakan kekosongan yang memungkinkan penambahan elektron dari atom lain. Ikatan antara atom adalah tarikan elektrostatik karena satu atom menjadi sedikit lebih positif dan satu sedikit lebih negatif.

Kekuatan Ikatan yang Lebih Lemah

••• gambar atom gelas oleh Marvin Gerste dari Fotolia.com

Contoh ikatan kimia yang lemah termasuk interaksi dipol-dipol, gaya dispersi London, Van der Waals dan ikatan hidrogen. Dalam ikatan kovalen polar yang disebutkan di atas, pembagian elektron tidak sama. Ketika dua molekul seperti itu bersentuhan dan bermuatan berlawanan, ada interaksi dipol-dipol yang menarik mereka bersama. Contoh-contoh lain dari gaya molekul lemah, gaya dispersi London, Van der Waals dan ikatan hidrogen, adalah hasil dari atom hidrogen yang terikat pada atom lain melalui ikatan kovalen polar. Ikatan ini lemah tetapi sangat penting dalam sistem biologis.