Isi
- TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
- Constant Ionization
- Konsentrasi Molar
- Formula untuk Potensi terlarut
- Contoh
Osmosis adalah proses vital bagi organisme hidup. Ini adalah fenomena di mana air bermigrasi melintasi penghalang semi-permeabel dari sisi dengan konsentrasi terlarut ke sisi dengan konsentrasi paling rendah. Gaya penggerak proses ini adalah tekanan osmotik, dan itu tergantung pada konsentrasi zat terlarut di kedua sisi penghalang. Semakin besar perbedaannya, semakin kuat tekanan osmotiknya. Perbedaan ini disebut potensial zat terlarut, dan itu tergantung pada suhu dan jumlah partikel zat terlarut, yang dapat Anda hitung dari konsentrasi molar dan jumlah yang disebut konstanta ionisasi.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Potensi zat terlarut (ψs) adalah produk dari konstanta ionisasi (i) zat terlarut, konsentrasi molar (C), suhu di Kelvin (T) dan konstanta yang disebut konstanta tekanan (R). Dalam bentuk matematika:
=s = iCRT
Constant Ionization
Ketika zat terlarut dalam air, ia masuk ke komponen ion-nya, tetapi mungkin tidak melakukannya sepenuhnya, tergantung pada komposisinya. Konstanta ionisasi, juga disebut konstanta disosiasi, adalah jumlah ion untuk molekul-molekul terlarut yang tergabung. Dengan kata lain, ini adalah jumlah partikel zat terlarut dalam air. Garam yang larut sepenuhnya memiliki konstanta ionisasi 2. Molekul yang tetap utuh dalam air, seperti sukrosa dan glukosa, memiliki konstanta ionisasi 1.
Konsentrasi Molar
Anda menentukan konsentrasi partikel dengan menghitung konsentrasi molar, atau molaritas. Anda sampai pada jumlah ini, yang dinyatakan dalam mol per liter, dengan menghitung jumlah mol zat terlarut dan membaginya dengan volume larutan.
Untuk menemukan jumlah mol zat terlarut, bagi bobot zat terlarut dengan berat molekul senyawa. Misalnya, natrium klorida memiliki berat molekul 58 g / mol, jadi jika Anda memiliki sampel dengan berat 125 g, Anda memiliki 125 g ÷ 58 g / mol = 2,16 mol. Sekarang bagi jumlah mol zat terlarut dengan volume larutan untuk menemukan konsentrasi molar. Jika Anda melarutkan 2,16 mol natrium klorida dalam 2 liter air, Anda memiliki konsentrasi molar 2,16 mol ÷ 2 liter = 1,08 mol per liter. Anda juga dapat menyatakan ini sebagai 1,08 M, di mana "M" berarti "molar."
Formula untuk Potensi terlarut
Setelah Anda mengetahui potensi ionisasi (i) dan konsentrasi molar (C), Anda tahu berapa banyak partikel yang mengandung larutan. Anda menghubungkan ini dengan tekanan osmotik dengan mengalikan dengan konstanta tekanan (R), yaitu 0,0831 liter batang / mol HaiK. Karena tekanan bergantung pada suhu, Anda juga harus memasukkan faktor ini ke dalam persamaan dengan mengalikan suhu dalam derajat Kelvin, yang sama dengan suhu dalam derajat Celcius ditambah 273. Formula untuk potensial terlarut (ψs) adalah:
=s = iCRT
Contoh
Hitung potensi terlarut dari larutan kalsium klorida 0,25 M pada 20 derajat Celcius.
Kalsium klorida sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion kalsium dan klor, sehingga konstanta ionisasi adalah 2, dan suhu dalam derajat Kevin adalah (20 + 273) = 293 K. Oleh karena itu, potensi zat terlarutnya adalah (2 • 0,25 mol / liter • 0,0831 liter bar / mol K • 293 K)
= 12,17 bar.