Isi
Hukum Hess menggambarkan kekekalan energi dalam reaksi kimia, yang menyatakan bahwa aliran panas suatu reaksi sama dengan jumlah aliran panas dari reaksi kompositnya. Kalorimeter mengukur aliran panas dengan menciptakan sistem tertutup yang berisi reaksi. Idealnya, pembacaan dari kalorimeter akan menunjukkan perubahan yang tepat dalam panas yang diperlukan oleh suatu reaksi; Namun, kalorimeter menyerap sejumlah panas dari sistem. Menghitung Qcal, kalorimeter panas, memungkinkan Anda untuk menyesuaikan bacaan Anda untuk menentukan aliran panas total dari suatu reaksi.
Temukan kalor spesifik untuk kalorimeter.
Oleskan jumlah panas yang terukur, menggunakan elemen seperti pembakar Bunsen dengan tingkat energi / detik yang diketahui, ke kalorimeter.
Catat berapa detik berlalu dari ketika Anda menerapkan panas ke kalorimeter sampai suhu kalorimeter meningkat satu derajat Celcius.
Lipat gandakan tingkat energi / detik elemen dengan jumlah detik Anda menerapkan panas untuk menemukan Ccal dinyatakan dalam energi / derajat Celcius.
Hitung Qcal
Ukur perubahan suhu dalam derajat Celcius yang terjadi selama reaksi di dalam kalorimeter.
Kalikan Ccal (energi / derajat Celcius) dengan perubahan suhu yang terjadi selama reaksi dalam kalorimeter. Misalnya, jika kalorimeter membutuhkan 3,5 Joule untuk meningkatkan satu derajat Celcius dan reaksi meningkatkan suhu kalorimeter sebesar 5 derajat Celcius, Anda akan mengalikan 3,5 Joule / derajat Celcius dengan 5 derajat Celcius.
Catat produk Ccal dan perubahan suhu sebagai total Qcal. Dalam contoh, Qcal sama dengan 17,5 Joule, artinya kalorimeter menyerap 17,5 Joule yang dilepaskan oleh reaksi.