Sebagian besar unsur ada di alam di lebih dari satu isotop. Kelimpahan isotop yang terjadi secara alami mempengaruhi massa atom rata-rata elemen. Nilai-nilai untuk massa atom yang ditemukan pada tabel periodik adalah bobot atom rata-rata dengan mempertimbangkan berbagai isotop. Perhitungan berat atom rata-rata adalah rata-rata tertimbang berdasarkan kelimpahan. Untuk elemen yang hanya memiliki satu isotop, massa atom mendekati nilai yang Anda harapkan, berdasarkan jumlah proton dan neutron dalam nukleus.
Carilah isotop yang mungkin untuk elemen yang menarik. Semua elemen memiliki satu isotop dan beberapa memiliki dua isotop atau lebih. Untuk menghitung rata-rata massa atom, Anda harus tahu ada berapa isotop, kelimpahannya, dan massa atomnya.
Temukan kelimpahan alami dari masing-masing isotop. Catat kelimpahan ini dengan nomor isotop untuk elemen.
Hitung massa atom dengan menggunakan rata-rata tertimbang. Untuk mentabulasikan rata-rata tertimbang, gandakan setiap isotop dengan persentase kelimpahannya. Jumlahkan hasil untuk semua isotop. Misalnya, temukan massa atom rata-rata untuk magnesium. Tiga isotop magnesium adalah Mg (24), Mg (25) dan Mg (26). Persentase kelimpahan dan massa masing-masing isotop adalah Mg (24) adalah 78,9 persen pada 23.985, Mg (25) adalah 10,0 persen pada 24.986 dan Mg (26) adalah 11,1 persen pada 25.983.Rata-rata tertimbang dihitung oleh (persen 1 * berat atom) + (persen 2 * berat atom) + (persen 3 * berat atom) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924) + 2.499 + 2.884) = 24.307. Nilai yang dipublikasikan adalah 24,305. Kesalahan pembulatan dapat menjelaskan sedikit perbedaan.