Kimiawan menggunakan "mol," yang berasal dari kata Jerman untuk molekul, sebagai salah satu cara menggambarkan jumlah senyawa kimia. Sedangkan satuan seperti gram atau pon menggambarkan massa suatu bahan kimia, tahi lalat menggambarkan jumlah partikel - baik atom atau molekul - dari senyawa itu. Satu mol sama dengan jumlah partikel yang sangat besar: 6,02 x 10 ^ 23 di antaranya. Anda dapat menemukan tahi lalat dari setiap massa senyawa apa pun.
Tuliskan formula molekuler senyawa yang Anda hitung jumlah mol. Rumus molekul merinci jenis atom unsur dan jumlah masing-masing jenis yang terkandung dalam molekul senyawa. Formula molekul untuk air, misalnya, adalah H2O, menunjukkan bahwa setiap molekul air terbuat dari dua atom unsur hidrogen dan satu atom oksigen.
Lihat berat atom dari setiap jenis atom dalam rumus. Informasi ini ditemukan di sebagian besar tabel periodik. Berat atom oksigen adalah 16,00 dan hidrogen adalah 1,008.
Lipat gandakan berat atom dari setiap elemen dalam senyawa dengan jumlah atom elemen tersebut dalam formula senyawa, lalu tambahkan semua produk yang dihasilkan. Dalam hal air, kalikan berat atom hidrogen dengan dua, dan berat atom oksigen dengan satu, lalu tambahkan produk. Secara numerik, ini akan menjadi (2) (1,008) + (1) (16,00) = 18,016. Ini adalah massa molar senyawa; ini memiliki satuan gram per mol.
Bagilah massa senyawa dalam gram dengan massa molar yang baru saja Anda hitung. Jawabannya adalah jumlah mol senyawa tersebut. Misalnya, 25 gram air sama dengan 25/18.016 atau 1,39 mol.