![[Kimia] Menghitung PH Asam dan Basa Lemah "Ka atau Kb" (Kelas XI) - Kimia Bersama BuAya](https://i.ytimg.com/vi/IoCevEEsIwQ/hqdefault.jpg)
Isi
Definisi Bronsted Lowry tentang asam dan basa adalah bahwa asam mendonasikan ion hidrogen, sedangkan basa menerima ion hidrogen. Kb adalah konstanta disosiasi basa, atau cara ion-ion yang menyusun basa terpisah menjadi komponen positif dan negatifnya. Ka adalah konstanta disosiasi asam. Semakin besar nilai Kb, semakin kuat basa, dan semakin besar nilai Ka, semakin kuat asam. Dengan mengalikan Ka dengan Kb, Anda menerima Kw, atau konstanta disosiasi untuk air, yaitu 1,0 x 10 ^ -14. Ketika menemukan Kb dari Ka, perlu untuk menghubungkan berbagai bagian persamaan ini.
Baca masalahnya, dan tulis informasi yang diberikan. Dalam masalah yang melibatkan penghitungan Kb dari Ka, Anda biasanya diberi Ka dan Kw. Misalnya, Anda mungkin diminta menghitung Kb ion klorida. Ka yang diberikan asam konjugat ion klorida, yang merupakan hidrogen klorida, adalah 1,0 x 10 ^ 6. Kw yang diberikan adalah 1,0 x 10 ^ -14.
Tuliskan persamaan untuk Ka, Kb, dan Kw, yaitu Kw = (Ka) (Kb). Selesaikan persamaan untuk Kb dengan membagi Kw dengan Ka. Anda kemudian mendapatkan persamaan Kb = Kw / Ka.
Masukkan nilai-nilai dari masalah ke dalam persamaan. Misalnya, untuk ion klorida, Kb = 1,0 x 10 ^ -14 / 1,0 x 10 ^ 6. Kb adalah 1,0x10 ^ -20.