Isi
Elektron mengorbit di sekitar inti atom dalam orbital. Orbital terendah, "default" disebut keadaan dasar. Ketika energi ditambahkan ke sistem, seperti dengan menjalankan arus listrik melalui filamen bola lampu, elektron "bersemangat" ke orbital yang lebih tinggi. Energi yang diperlukan untuk membangkitkan elektron sedemikian rupa sehingga sepenuhnya dihilangkan dari atom disebut "potensi ionisasi" atau "energi ionisasi", meskipun yang terakhir adalah istilah yang lebih mutakhir. Untuk masing-masing atom, diukur dalam elektron volt (eV). Pada skala yang lebih besar, diukur dalam kilojoule per mol (kJ / mol).
Menghitung Energi Ionisasi
Cari energi ionisasi per atom dalam tabel periodik yang tertaut di bagian sumber daya. Klik pada elemen yang dimaksud dan tulis nilai di bawah "Ionisasi pertama." Adalah mungkin untuk menghitung nilai ini hanya dengan mengetahui jumlah proton dalam atom yang dipertanyakan dan jarak ke orbital pertama, tetapi sumber mana pun yang berisi informasi ini juga akan memberikan energi ionisasi pertama.
Tentukan berapa mol elemen yang terionisasi. Jika Anda hanya mengetahui massa, Anda harus melihat massa atom, juga pada sebagian besar tabel periodik. Bagilah massa yang diionisasi, dalam gram, dengan nomor massa atom. Jika Anda memiliki 24 gram oksigen, misalnya, yang memiliki massa atom 16, Anda memiliki 1,5 mol.
Lipat gandakan energi ionisasi yang Anda cari 96.485. 1 eV / partikel sama dengan 96.485 kJ / mol. Hasilnya adalah energi ionisasi molar dalam kilojoule per mol.
Lipat gandakan jawaban dari langkah tiga, dalam kJ / mol, dengan jumlah mol yang Anda tentukan di langkah dua. Jawabannya adalah energi ionisasi total sampel Anda, dalam kJ.