Kimiawan terkadang menggunakan titrasi untuk menentukan alkalinitas zat yang tidak diketahui. Istilah "alkalinitas" mengacu pada tingkat di mana suatu zat bersifat basa — kebalikan dari asam. Untuk melakukan titrasi, Anda menambahkan zat dengan konsentrasi yang diketahui — atau pH — ke larutan yang tidak diketahui, setetes demi setetes. Setelah solusi indikator berubah warna untuk menunjukkan bahwa solusi telah dinetralkan, menghitung alkalinitas dari solusi yang tidak diketahui adalah masalah sederhana dengan memasukkan beberapa angka ke dalam kalkulator.
Selesaikan titrasi Anda dan tuliskan jumlah total tetes yang dibutuhkan untuk menetralkan solusi.Misalnya, bayangkan bahwa dibutuhkan 40 tetes asam klorida 1 Molar (M) untuk menetralkan 0,5 liter (L) larutan yang tidak diketahui.
Bagilah jumlah tetes yang dibutuhkan untuk menetralkan larutan dengan 20 untuk mendapatkan volume asam yang digunakan. Ini bekerja karena setiap 20 tetes larutan berbasis air kira-kira sama dengan 1 mililiter (mL).
Contoh: 40/20 = 2 mL
Bagilah hasil dari langkah sebelumnya dengan 1.000 untuk mengkonversi mL ke L. Ini berfungsi karena ada 1000 mL dalam L.
Contoh: 2/1000 = 0,002 L
Lipat gandakan hasil dari langkah sebelumnya dengan molaritas asam yang Anda gunakan untuk melakukan titrasi untuk mengetahui berapa mol asam yang Anda gunakan. Ingatlah bahwa dalam contoh kita, kita dititrasi dengan asam 1 M.
Contoh: 0,002 x 1 = 0,002 mol
Lipat gandakan hasil dari langkah sebelumnya dengan ekivalen molar dari ion hidrogen yang dihasilkan oleh asam yang Anda gunakan. Ini sama dengan angka segera setelah "H" dalam rumus kimia asam. Asam sulfat, H2SO4, akan memiliki molar yang setara dengan 2, misalnya. Kami menggunakan asam klorida, atau HCl, yang, karena tidak ada jumlah yang lebih besar di sana, memiliki angka yang diasumsikan "1" setelah H.
Contoh: 0,002 x 1 = 0,002 setara.
Bagi hasil dari langkah sebelumnya dengan volume, dalam liter, larutan orisinal Anda yang tidak diketahui untuk mendapatkan molaritas ion hidroksida (OH-) dalam larutan itu.
Contoh: 0,002 / 0,5 = 0,004 M
Ambil basis log negatif 10 dari hasil dari langkah sebelumnya untuk akhirnya menghitung alkalinitas, atau pOH, dari solusi yang tidak diketahui.
Contoh: Alkalinitas solusi yang tidak diketahui = pOH = -log = -log 0,004 = 2,4
Konversikan ke istilah pH yang lebih umum dengan mengurangi hasil dari langkah sebelumnya dari 14.
Contoh: pH = 14 - pOH = 11.6
Solusi yang tidak diketahui memiliki pH 11,6.