Sublimasi mengacu pada proses yang tidak biasa dari bahan mengkonversi dari fase padat langsung ke fase gas tanpa terlebih dahulu membentuk cairan. Para ilmuwan mengklasifikasikan ini sebagai proses endotermik karena sesuai dengan senyawa yang menyerap panas dari lingkungannya. Para ilmuwan dapat mengukur jumlah panas yang diperlukan untuk transformasi ini dan kemudian menyatakan hasilnya sebagai "panas sublimasi," biasanya dalam satuan joule panas per gram zat, J / g, atau kadang-kadang joule per mol zat, J / mol.
Atur kalorimeter Anda sesuai dengan instruksi penggunaannya.
Hitung perubahan suhu, deltaT, dari air dengan mengurangi suhu air akhir dari suhu air awal. Jadi, jika suhu air dalam kalorimeter turun dari 55,0 derajat Celcius ke 22,6 derajat Celcius, maka deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 derajat Celcius.
Hitung panas yang hilang oleh air, Q, menurut persamaan Q = m * c * deltaT, di mana m mewakili massa air dan c mewakili kapasitas panas spesifik air, atau 4,184 joule per gram derajat Celcius. Perhatikan bahwa 1 mililiter air memiliki berat sekitar 1 gram. Oleh karena itu, jika kalorimeter diisi dengan 200 mL air, yang akan menimbang 200 g, maka Q = 200 * -32,4 * 4.184 = -27.100 joule panas. Tanda negatif di depan nilai menunjukkan bahwa panas hilang oleh air. Panas yang diperoleh oleh zat yang disublimasikan akan sama jumlahnya tetapi berlawanan dengan panas yang hilang oleh air.
Hitung panas sublimasi zat dengan membagi panas yang diserap oleh zat, sebagaimana dihitung pada langkah 2, dengan massa zat dalam gram. Misalnya, jika 47,5 g zat ditempatkan dalam kalorimeter, maka panas sublimasi akan menjadi 27.100 / 47,5 = 571 J / g.