Isi
Dalam kimia, logam dan nonlogam membentuk ikatan ion, dan dua atau lebih nonlogam membentuk ikatan kovalen. Kedua jenis ikatan ini mewakili interaksi atom yang berbeda secara mendasar: ikatan kovalen melibatkan pembagian elektron antar atom, sedangkan ikatan ion dihasilkan dari atom yang memiliki muatan berlawanan. Namun, kebenarannya lebih rumit, karena hanya sedikit ikatan yang menunjukkan sifat ionik murni atau kovalen murni. Artinya, ikatan cenderung mengandung karakter ionik dan kovalen. Linus Pauling menyimpulkan suatu persamaan untuk menggambarkan karakter kovalen fraksional dari suatu ikatan berdasarkan pada masing-masing elektronegativitas atom, atau kemampuan atom untuk menarik elektron ke dirinya sendiri.
Tentukan keelektronegatifan Pauling dari dua elemen yang terlibat dalam ikatan. Banyak referensi dan online memberikan informasi ini (lihat Sumberdaya). Untuk ikatan antara silikon dan oksigen, misalnya, nilai keelektronegatifan akan menjadi 1,8 untuk silikon dan 3,5 untuk oksigen.
Kurangi nilai elektronegativitas yang lebih kecil dari nilai yang lebih besar untuk menentukan perbedaan electrongativity, X. Melanjutkan contoh dari Langkah 1, perbedaan elektronegativitas adalah X = (3.5 - 1.8) = 1.7.
Ganti nilai X dari Langkah 2 ke dalam persamaan fraksi-kovalen: FC = exp (-0.25 * X ^ 2). Dalam contoh yang disajikan pada Langkah 1 dan 2, FC = exp (-0.25 * 1.7 ^ 2) = exp (-0.25 * 2.9) = exp (-0.72) = 0.49.