Isi
Rumus empiris dalam kimia memberikan angka relatif dari setiap jenis atom dalam molekul tertentu. Itu tidak memberikan jumlah pasti setiap jenis atom dalam molekul, juga tidak memberikan informasi tentang susunan atom-atom itu. Stoikiometri, cabang kimia analitik yang mempelajari komposisi reaktan dan produk dalam reaksi kimia, menggunakan rumus empiris. Hitung rumus empiris suatu senyawa dari jumlah setiap elemen yang ada dalam sampel senyawa yang diberikan.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Rumus empiris suatu senyawa memberikan proporsi masing-masing unsur dalam senyawa tetapi bukan jumlah aktual atau susunan atom.
Tentukan massa setiap elemen dalam suatu senyawa. Untuk contoh ini, asumsikan bahwa Anda memiliki 13,5 gram (g) kalsium (Ca), 10,8 g oksigen (O) dan 0,675 g hidrogen (H).
Tentukan jumlah gram dalam mol (mol) dari setiap elemen. Ini dikenal sebagai berat atom unsur dan tersedia dari tabel periodik. Dalam contoh ini, berat atom Ca adalah 40,1, berat atom O adalah 16,0 dan berat atom H adalah 1,01.
Hitung jumlah mol setiap elemen dalam senyawa. Misalnya, 13,5 g Ca ÷ (40,1 g / mol Ca) = 0,337 mol Ca, 10,8 g O ÷ (16,0 g / mol O) = 0,675 mol O dan 0,675 g H ÷ (1,01 g / mol H) = 0,668 mol H .
Tentukan rasio unsur-unsur dalam senyawa. Bagilah jumlah molar setiap elemen dengan jumlah terkecil. Dalam hal ini, jumlah terkecil untuk kalsium adalah 0,337 mol. Dengan membagi setiap jumlah molar dengan 0,337 mol, kita mendapatkan 0,337 ÷ 0,337 = 1 untuk kalsium, 0,675 ÷ 0,337 = 2 untuk oksigen dan 0,668 ÷ 0,337 = 2 untuk hidrogen.
Ekspresikan rumus empiris untuk sampel. Dari Langkah 4, kita tahu ada dua atom oksigen dan dua atom hidrogen untuk setiap atom kalsium. Rumus empiris untuk senyawa sampel adalah CaO2H2.