Isi
- TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
- Hukum Difusi Graham
- Hukum Difusi Fick
- Fakta Menarik Lainnya Tentang Tingkat Difusi
Difusi terjadi karena gerakan partikel. Partikel-partikel dalam gerakan acak, seperti molekul-molekul gas, saling bertabrakan, mengikuti gerakan Brown, hingga mereka tersebar secara merata di area tertentu. Kemudian difusi adalah aliran molekul dari area konsentrasi tinggi ke konsentrasi rendah, sampai tercapai keseimbangan. Singkatnya, difusi menggambarkan pendispersi gas, cairan atau padat di seluruh ruang tertentu atau seluruh zat kedua. Contoh-contoh difusi termasuk aroma parfum yang menyebar ke seluruh ruangan, atau setetes pewarna makanan hijau yang menyebar ke seluruh secangkir air. Ada sejumlah cara untuk menghitung laju difusi.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Ingat bahwa istilah "kurs" mengacu pada perubahan kuantitas dari waktu ke waktu.
Hukum Difusi Graham
Pada awal abad ke-19, ahli kimia Skotlandia Thomas Graham (1805-1869) menemukan hubungan kuantitatif yang sekarang menyandang namanya. Hukum Graham menyatakan bahwa laju difusi dua zat gas berbanding terbalik dengan akar kuadrat dari massa molar mereka. Hubungan ini tercapai, mengingat bahwa semua gas yang ditemukan pada suhu yang sama menunjukkan energi kinetik rata-rata yang sama, sebagaimana dipahami dalam Teori Kinetik Gas. Dengan kata lain, hukum Graham adalah konsekuensi langsung dari molekul gas yang memiliki energi kinetik rata-rata yang sama ketika mereka berada pada suhu yang sama. Untuk hukum Graham, difusi menggambarkan pencampuran gas, dan laju difusi adalah tingkat pencampuran itu. Perhatikan bahwa Hukum Difusi Graham juga disebut Hukum Efusi Graham, karena efusi adalah kasus difusi khusus. Efusi adalah fenomena ketika molekul-molekul gas keluar melalui lubang kecil menuju ruang atau ruang hampa udara yang dievakuasi. Laju efusi mengukur kecepatan perpindahan gas ke ruang hampa atau ruang yang dievakuasi itu. Jadi salah satu cara menghitung laju difusi atau laju efusi dalam masalah kata adalah membuat perhitungan berdasarkan hukum Graham, yang menyatakan hubungan antara massa molar gas dan laju difusi atau efusi mereka.
Hukum Difusi Fick
Pada pertengahan abad ke-19, dokter dan ahli fisiologi kelahiran Jerman Adolf Fick (1829-1901) merumuskan seperangkat undang-undang yang mengatur perilaku gas yang menyebar melalui membran fluida. Hukum Difusi Pertama Fick menyatakan bahwa fluks, atau pergerakan net partikel di area tertentu dalam periode waktu tertentu, berbanding lurus dengan kecuraman gradien. Hukum Pertama Fick dapat ditulis sebagai:
fluks = -D (dC ÷ dx)
di mana (D) mengacu pada koefisien difusi dan (dC / dx) adalah gradien (dan merupakan turunan dalam kalkulus). Jadi Hukum Pertama Fick secara fundamental menyatakan bahwa gerakan partikel acak dari gerak Brown menyebabkan terjadinya penyimpangan atau penyebaran partikel dari daerah konsentrasi tinggi ke konsentrasi rendah - dan bahwa laju penyimpangan, atau laju difusi, sebanding dengan gradien kepadatan, tetapi dalam arah berlawanan dengan gradien itu (yang menyumbang tanda negatif di depan konstanta difusi). Sementara Hukum Difusi Pertama Fick menjelaskan berapa banyak fluks yang ada, sebenarnya Hukum Difusi Kedua Fick yang lebih jauh menggambarkan laju difusi, dan itu mengambil bentuk persamaan diferensial parsial. Hukum Kedua Fick dijelaskan oleh rumus:
T = (1 ÷ ) x2
yang berarti bahwa waktu untuk menyebar meningkat dengan kuadrat jarak, x. Pada dasarnya, Hukum Difusi Pertama dan Kedua Fick memberikan informasi tentang bagaimana gradien konsentrasi mempengaruhi laju difusi. Yang cukup menarik, Universitas Washington merancang sebuah lagu pendek sebagai mnemonik untuk membantu mengingat bagaimana persamaan Fick membantu dalam menghitung tingkat difusi: “Fick mengatakan seberapa cepat sebuah molekul akan berdifusi. Delta P kali A kali k lebih dari D adalah hukum yang digunakan…. Perbedaan tekanan, luas permukaan dan konstanta k dikalikan bersama. Mereka dibagi oleh penghalang difusi untuk menentukan tingkat difusi yang tepat. "
Fakta Menarik Lainnya Tentang Tingkat Difusi
Difusi dapat terjadi dalam padatan, cairan atau gas. Tentu saja, difusi terjadi paling cepat dalam gas dan paling lambat pada padatan. Tingkat difusi juga dapat dipengaruhi oleh beberapa faktor. Peningkatan suhu, misalnya, mempercepat laju difusi. Demikian pula, partikel yang disebarkan dan bahan yang difusinya dapat mempengaruhi laju difusi. Perhatikan, misalnya, bahwa molekul-molekul polar berdifusi lebih cepat dalam media polar, seperti air, sedangkan molekul-molekul nonpolar tidak dapat bercampur dan dengan demikian memiliki waktu yang sulit berdifusi dalam air. Kepadatan material adalah faktor lain yang mempengaruhi laju difusi. Dapat dimengerti, gas yang lebih berat berdifusi jauh lebih lambat dibandingkan dengan rekan-rekan yang lebih ringan. Selain itu, ukuran area interaksi dapat berdampak pada tingkat difusi, dibuktikan dengan aroma masakan rumahan yang menyebar melalui area kecil lebih cepat daripada di area yang lebih besar.
Juga, jika difusi terjadi terhadap gradien konsentrasi, harus ada beberapa bentuk energi yang memfasilitasi difusi. Pertimbangkan bagaimana air, karbon dioksida, dan oksigen dapat dengan mudah melintasi membran sel dengan difusi pasif (atau osmosis, dalam kasus air). Tetapi jika molekul besar yang tidak larut dalam lemak harus melewati membran sel, maka diperlukan transpor aktif, yang merupakan tempat molekul berenergi tinggi dari adenosine trifosfat (ATP) melangkah untuk memfasilitasi difusi melintasi membran seluler.