Isi
Banyak senyawa menyerap cahaya dalam bagian spektrum elektromagnetik yang terlihat atau ultraviolet. Dengan menggunakan hukum Beer, Anda dapat menghitung konsentrasi larutan berdasarkan seberapa banyak cahaya yang diserapnya.
Menggunakan Hukum Bir
Hukum Beer mengatur jumlah radiasi yang diserap dan menunjukkan bahwa absorbansi berbanding lurus dengan konsentrasi. Jadi, karena konsentrasi suatu senyawa yang dilarutkan dalam suatu pelarut meningkat, absorbansi larutan juga harus meningkat secara proporsional. Ahli kimia memanfaatkan hubungan ini untuk menentukan konsentrasi solusi yang tidak diketahui. Ini pertama-tama membutuhkan data absorbansi pada serangkaian larutan dengan konsentrasi yang dikenal yang disebut larutan standar. Data absorbansi dan konsentrasi kemudian diplot dalam kurva kalibrasi untuk membangun hubungan matematisnya. Konsentrasi sampel yang tidak diketahui dapat ditentukan dengan mengukur absorbansi.
Menghitung Konsentrasi Solusi
Langkah 1. Bangun plot kalibrasi absorbansi pada sumbu y dan konsentrasi pada sumbu x untuk solusi standar. Poin data harus berada di sepanjang garis yang cukup lurus. Dua titik data mewakili minimum absolut, dan lebih banyak lebih baik.
Langkah 2. Gambarlah garis lurus “paling pas” melalui titik data dan perpanjang garis untuk memotong sumbu y. Pilih dua titik acak, bukan titik data, di garis dan tentukan koordinat x dan y mereka. Beri label koordinat ini sebagai (x1, y1) dan (x2, y2).
Langkah 3. Hitung kemiringan, m, garis sesuai dengan rumus m = (y1 - y2) / (x1 - x2). Tentukan y-intersep, disingkat b, dengan mencatat nilai-y di mana garis melintasi sumbu y. Misalnya, untuk dua titik acak pada garis pada koordinat (0,050, 0,105) dan (0,525, 0,315), kemiringan diberikan oleh:
m = (0,105 - 0,315) / (0,050 - 0,525) = 0,440.
Jika garis memotong sumbu y pada 0,08, maka nilai ini mewakili intersepsi y.
Langkah 4. Tuliskan rumus garis plot kalibrasi dalam bentuk y = mx + b. Melanjutkan contoh dari Langkah 3, persamaannya adalah y = 0,440x + 0,080. Ini mewakili persamaan kurva kalibrasi.
Langkah 5. Gantikan absorbansi larutan dengan konsentrasi yang tidak diketahui ke dalam persamaan yang ditentukan sebagai y dan pecahkan untuk x, di mana x mewakili konsentrasi. Jika, misalnya, solusi yang tidak diketahui menunjukkan absorbansi 0,330, persamaan akan menghasilkan:
x = (y - 0,080) / 0,440 = (0,330 - 0,080) / 0,440 = 0,568 mol per liter.
Teori Vs. Praktek
Meskipun hukum Beer menyatakan bahwa absorbansi dan konsentrasi berbanding lurus, secara eksperimen ini hanya berlaku pada rentang konsentrasi sempit dan dalam larutan encer. Dengan demikian, solusi standar yang berkisar pada konsentrasi, misalnya, 0,010 hingga 0,100 mol per liter akan menunjukkan linieritas. Namun, kisaran konsentrasi 0,010 hingga 1,00 mol per liter, mungkin tidak.