Isi
Untuk menemukan konsentrasi ("c") bahan kimia dalam larutan menggunakan pengukuran penyerapan cahaya, Anda harus mengetahui tiga hal. Salah satunya adalah koefisien kepunahan bahan kimia, juga dikenal sebagai absorptivitas molar atau koefisien absorpsi molar dan disingkat "E." Dua lainnya adalah panjang lintasan wadah solusi ("l") dan absorbansi cahaya ("A") dari solusi. Setelah Anda memiliki nilai-nilai ini, Anda dapat menggunakan Hukum Beer-Lambert yang terkenal; A = (E) (c) (l).
Masukkan bacaan absorbansi yang diperoleh untuk larutan sampel ke dalam kalkulator. Sebagian besar instrumen yang digunakan untuk analisis penyerapan cahaya akan memberikan pembacaan langsung dalam absorbansi (yang tidak memiliki unit yang terkait dengannya). Jika perlu, hitung absorbansi sampel dari transmitansinya yang ringan. Transitansi ("T") sampel adalah rasio intensitas cahaya yang keluar dari solusi sampel atas intensitas cahaya yang masuk. Absorbansi adalah basis 10 logaritma 1 / T.
Bagilah nilai absorbansi yang baru saja Anda masukkan oleh panjang jalur sel yang memegang sampel. Sel ini biasanya berupa kapal kuarsa persegi panjang yang disebut kuvet yang berisi larutan sampel saat cahaya melewatinya. Panjang jalur adalah lebar bagian dalam kapal ini, pada dasarnya jarak solusi yang dilalui cahaya. Panjang jalur yang umum adalah satu sentimeter.
Bagilah hasil perhitungan sebelumnya dengan koefisien kepunahan. Koefisien ini akan berada dalam satuan liter / (mol) (sentimeter) dan akan spesifik untuk pengujian kimia tertentu dan panjang gelombang cahaya tertentu yang Anda gunakan. Anda biasanya akan menentukan koefisien ini melalui pengujian bahan kimia sebelumnya atau mendapatkannya dari sumber referensi. Hasil perhitungan ini adalah konsentrasi bahan kimia dalam larutan yang diuji, dalam satuan mol / liter.