Reaktan berlebih, juga dikenal sebagai reagen berlebih, adalah jumlah bahan kimia yang tersisa setelah reaksi selesai. Ini diatur oleh reaktan lain, yang sepenuhnya digunakan dan karena itu tidak dapat bereaksi. Ketika Anda mengetahui reaktan berlebih, Anda dapat menghitung jumlah akhir produk dan reaktan.
Seimbangkan reaksi kimia agar Anda dapat menilai dengan tepat berapa banyak dari masing-masing reaktan yang dibutuhkan. Misalnya, dalam reaksi Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O, bahan awal dan akhir tidak seimbang karena ada satu atom magnesium di setiap sisi, tetapi tiga atom hidrogen di sebelah kiri untuk dua atom di kanan, satu atom klor di sebelah kiri untuk dua atom di sebelah kanan, dan dua atom oksigen di sebelah kiri untuk satu atom di sebelah kanan. Dalam contoh ini, Anda menambahkan "2" di depan asam klorida dan "2" di depan air untuk menyeimbangkan persamaan. Reaksi sekarang Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.
Ubah jumlah reaktan menjadi mol. Gunakan tabel periodik untuk menemukan satuan massa atom untuk setiap elemen. Misalnya, Anda memiliki larutan 65 gram magnesium hidroksida dan 57 gram asam klorida. Magnesium memiliki 24,305 satuan massa atom, oksigen memiliki 16 satuan massa atom, dan hidrogen memiliki 1 satuan massa atom. Anda memiliki satu atom magnesium, dua atom oksigen, dan dua atom hidrogen, jadi selesaikan 24,305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58,305 unit massa atom. Ini adalah berat molekul magnesium hidroksida.
Gunakan rumus mol = gram ÷ berat molekul. Dalam contoh ini, berolahraga 65 ÷ 58.305 = 1.11. Untuk menemukan mol asam klorida, buatlah 57 ÷ 36,45 (karena hidrogen memiliki 1 satuan massa atom dan klorin memiliki 35,45 satuan massa atom) = 1,56. Anda memiliki 1,11 mol magnesium hidroksida dan 1,56 mol asam klorida.
Terapkan nilai mol ke persamaan seimbang Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. Anda memerlukan dua mol asam hidroklorat untuk sepenuhnya bereaksi dengan satu mol magnesium hidroksida, jadi selesaikan 1,56 ÷ 2 = 0,78. Jawabannya kurang dari 1,11 (jumlah mol magnesium hidroksida), sehingga magnesium hidroksida berlebih, dan asam hidroklorat adalah reaktan pembatas.
Bagilah jumlah mol asam klorida yang bereaksi dengan jumlah mol magnesium hidroksida yang bereaksi. Berolahraga 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. Ini berarti 70,4 persen dari magnesium hidroksida digunakan. Lipat gandakan jumlah asli magnesium hidroksida (65) sebesar 70,4 persen untuk menemukan jumlah magnesium hidroksida yang digunakan. Berolahraga 65 x 0,704 = 45,78. Kurangi jumlah ini dari jumlah aslinya. Berolahraga 65 - 45,78 = 19,21. Ini berarti 19,21 gram magnesium hidroksida melebihi jumlah yang dibutuhkan untuk sepenuhnya bereaksi dengan asam klorida.