Gas hidrogen adalah unsur kimia paling ringan dan paling umum di alam semesta. Meskipun hidrogen lazim, itu tidak tersedia dalam bentuk dasar di bumi kecuali dalam keadaan plasma. Hidrogen adalah gas yang tidak berasa dan tidak berwarna, yang membuatnya sangat sulit untuk diukur berdasarkan volume. Meskipun demikian, para ilmuwan telah menemukan bahwa gas hidrogen dapat dihasilkan dengan mereaksikan logam dengan asam, dengan volumenya diukur selama percobaan. Baik pembangkitan maupun pengukuran volume gas hidrogen membutuhkan ketelitian dan akurasi.
Merakit peralatan dan bahan kimia yang akan digunakan untuk menghasilkan gas hidrogen. Dapatkan pita tipis pita magnesium dengan massa 25 g dan asam klorida atau asam pilihan lainnya. Ukur jumlah asam yang tepat dan gunakan konsentrasi asam 2 M agar prosedur berhasil. Ukur panjang pita magnesium Anda dalam sentimeter karena pengukuran sangat penting untuk perhitungan. Catat semua bacaan dan pengukuran dalam sebuah tabel. Ambil pengukuran dan jumlah pembacaan bahan kimia ke desimal terakhir untuk menghindari kesalahan matematika yang dapat memengaruhi keakuratan hasil.
Rendam pita magnesium ke dalam asam sementara tabung reaksi ditutup dengan benar menggunakan sumbat gabus. Pastikan gas tidak terlepas karena itu akan mengubah hasil akhir percobaan sehubungan dengan jumlah asli yang diukur. Tempatkan tabung reaksi dengan reaktan ke dalam silinder ukur dengan air. Biarkan gas menjadi dingin pada suhu kamar. Konfirmasikan penyelesaian reaksi dengan memastikan bahwa efervesensi telah berhenti. Ini juga menunjukkan bahwa seluruh pita magnesium telah hilang dalam reaksi. Turunkan atau naikkan buret gas dalam gelas air hingga tingkat air dalam buret dan gelas tersebut berada pada tingkat yang sama. Ambil bacaan dengan memeriksa pengukuran pada buret secara langsung. Catat pembacaan dan suhu ruangan.
Hitung tekanan gas hidrogen. Temukan tekanan hidrogen yang sebenarnya; hitung kontribusi aktual hidrogen dengan mengalikan tekanan hidrogen di atas tekanan ruangan dengan jumlah volume dan air. Gunakan rasio mol reaktan untuk menentukan dan menghitung volume gas hidrogen yang diharapkan. Berikan volume gas hidrogen yang dihasilkan selama percobaan dalam bentuk persentase dengan mengalikan 100 persen volume yang tepat dari gas hidrogen dibagi dengan hasil yang diharapkan.